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				在某溶液中含有濃度均大于0.1 mol·L-1的H+、Al3+、，要求只取一次待測液就能將三種離子都檢驗出來，則：首先應檢驗_____________，需加入_____________試劑；其次檢驗_____________，需加入_____________試劑；最后檢驗_____________，需加入_____________試劑。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          H+  紫色石蕊試液    酸化的BaCl2溶液  Al3+  NaOH溶液
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
          k鹽類水解的逆反應是中和反應        (填“對”或“錯”)
          lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對”或“錯”)
          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對”或“錯”)
          (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆河南省許昌平頂山新鄉(xiāng)三市高三第一次調(diào)研理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
          


          （1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學方程式           
。
          


          （2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為       ；
          


          （3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
          


          


          下列說法正確的是       
（填序號）
          


          A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1)
          


          B．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
          


          C．該反應為吸熱反應
          


          D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時減小
          


          （4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為           ；
          


          （5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應式為        
；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          

          


          Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10
，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為         。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
          


          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。
          


          (2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________ 
, ______________ ,  _______________。
          


          (3)以下各小題均為常溫下的溶液
          


          j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
          


          k鹽類水解的逆反應是中和反應        
(填“對”或“錯”)
          


          lHCO3—溶液呈堿性說明HCO3—的電離能力弱于水解能力      
(填“對”或“錯”)
          


          m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      
(填“對”或“錯”)
          


           (4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
          


          AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
          


          在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_______________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D都是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應中的水已略去）。
            　　　　　　　　　　　　　　　　
              
          （1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品。
              
          ①反應Ⅲ的離子方程式是__________。
              
          ②C濃度為0.1 mol/L時， pH最接近      。
              
          A．5.6                B．7.0              C．8.4          D．13.0
              
          ③B溶液中各離子濃度由大到小順序是_________，氯堿工業(yè)中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應制得一種化工原料，若消耗0.1 mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應的離子方程式是______。
              
          （2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。
              
          ①檢驗某溶液中含有B的陽離子的方法是__________。
              
          ②B可作凈水劑，其原理是__________（用方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是__________。
          

			
          

			
          
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