【題目】下圖是一種已投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。電解質(zhì)通過泵不斷地在儲罐和電池間循環(huán)；電池中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過；圖中左邊的電解質(zhì)為Na2S2、Na2S4，右邊電解質(zhì)為NaBr3、NaBr。充、放電時發(fā)生的反應為：Na2S4+3NaBr
2Na2S2+NaBr3，下列說法正確的是
A. 充電時b端為電源負極
B. 在放電過程中鈉離子通過離子選擇膜的流向為從右到左
C. 電池充電時，陰極的電極反應為S42－+2e－=2S22－
D. 以此蓄電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－轉(zhuǎn)移吋時，陽極有3.2g銅溶解
【答案】C
【解析】
Na2S2中S的化合價應為－1價，Na2S4中S的價態(tài)為－
價，NaBr3中Br顯－
價，NaBr中Br顯－1價。根據(jù)示意圖，放電為原電池原理，溶液中的陽離子向正極移動；充電應為電解池原理，充電時電池的正極作陽極，電池的負極作陰極，結(jié)合原電池與電解池的工作原理分析作答。
A. 充電時右側(cè)溶液中NaBr轉(zhuǎn)化為NaBr3，Br元素化合價升高，失電子發(fā)生氧化反應作陽極，所以b端連接電源的正極，A項錯誤；
B. 放電時，b端電極附近NaBr3轉(zhuǎn)化NaBr，Br元素化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，所以b端為正極，而陽離子向正極移動，則放電過程中鈉離子從左到右通過離子交換膜，B項錯誤；
C. 電池充電時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，則反應為：S42－+2e－=2S22－，C項正確；
D. 電解精煉銅時，陽極為粗銅，溶解的不全部是銅，還有較活潑金屬雜質(zhì)，所以當有0.1 mol e－轉(zhuǎn)移吋時，陽極溶解銅的質(zhì)量小于3.2g，D項錯誤；
答案選C。
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們都含有1molO，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B.相同條件下，同體積、同密度的C2H4和N2，兩種氣體的分子數(shù)一定相等
C.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子數(shù)一定相等
D.配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
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【題目】為測定碳酸鈉純度（只含有少量氯化鈉），學生設計了如下兩個實驗方案。
[方案1]稱取
樣品，置于小燒杯中，加適量水完全溶解；向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量為19.700克，計算。
（1）寫出生成沉淀的反應方程式__________________。
（2）過濾操作需要的玻璃儀器__________________。
（3）計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________（保留兩位小數(shù)）。
[方案2]用下圖裝置，排液法測定
的體積，并根據(jù)樣品質(zhì)量和的體積計算
（4）為了減小測定的體積誤差，量氣管中加入的液體
為______（填化學式）。
（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是______。
A.測定氣體體積時未冷卻至室溫
B.氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
C.
型管中留有反應生成的氣體
D.反應結(jié)束后讀數(shù)時水準管的水面高于量氣管的水面
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【題目】資料表明：赤熱銅能與NO2反應。某小組設計了如下實驗裝置進行探究，探究固體產(chǎn)物的成分，氣體產(chǎn)物是N2還是NO。
已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；
NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）A中反應的化學方程式為________________________。
（2）檢查裝置氣密性，裝好藥品，然后實驗的正確操作順序是____________
①關(guān)閉K1，打開K2 ②打開分液漏斗活塞
③打開K1，關(guān)閉K2 ④點燃C處酒精燈
（3）實驗過程中，D裝置中的現(xiàn)象是____________，能否根據(jù)D裝置中的現(xiàn)象確認C中有無NO生成? ______，理由是________________________。
（4）E裝置的作用是____________。
（5）當銅粉完全反應后，實驗小組對反應后的固體成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同學認為可通過簡單的定性實驗即可判斷猜想①是否成立，其實驗方法是_____________________。
（6）實驗中E裝置自始至終未顯棕色，小組最后通過定量實驗得到如下數(shù)據(jù)。
C裝置質(zhì)量 | F裝置氣體的體積(已折算為標準狀況) | ||
玻管質(zhì)量 | Cu質(zhì)量 | 反應后(玻管+生成物) | |
mg | 1.92g | (m+2.24)g | 112mL |
據(jù)此寫出實驗時實際發(fā)生反應的化學方程式________________________。
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是（ ）
A．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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【題目】作為食品添加劑時，亞硝酸鈉(NaNO2)可以增加肉類的鮮度，抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值；但是過量攝入會導致中毒。某實驗小組設計實驗制備亞硝酸鈉并進行含量測定。
I．NaNO2制備
實驗室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)，反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2
回答下列問題：
（1）連接好裝置之后，下一步實驗操作是______。
（2）B裝置中銅的作用是______。
（3）E裝置用于尾氣處理，E中反應的離子方程式為______。
（4）實驗結(jié)束階段，熄滅酒精燈之后繼續(xù)通入N2直至裝置冷卻。此時通入N2的目的是_____。
Ⅱ．含量的測定
查閱資料可知：酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4還原成Mn2+。
（5）溶液配制：稱取裝置D中反應后的固體4.000g，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中，加蒸餾水至_____。
滴定：取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行淌定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
（6）第4組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是______(雙項選擇)。
A．錐形瓶洗凈后未干燥 B．滴定終點仰視讀數(shù)
C．滴定終點俯視讀數(shù) D．酸式滴定管用蒸餾水洗浄后未用標準液潤洗
（7）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______%(保留2位小數(shù))。
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【題目】鐵在自然界中的含量豐富，而且在生活生產(chǎn)中應用廣泛。
（1）鐵在周期表中的位置為______。
（2）硝普試劑[Fe(NO)CN)5]2－可用于檢驗S2－，兩者反應得紫色溶液，其中兩個配體互為等電子體，已知硝普試劑[Fe(NO)(CN)5]2－中Fe為+2價，其基態(tài)離子的外圍電子排布式為_______。
（3）K4[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗Fe3+，K、C、N的第一電離能由大到小的順序為______，K4[Fe(CN)6]內(nèi)界中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______。
（4）二茂鐵是由兩個環(huán)戊二烯陰離子與Fe2+離子組成的三明治型化合物，即
。環(huán)戊二烯分子(
)中碳原子的雜化方式為_______。
（5）工業(yè)電解熔融的FeO、Fe2O3冶煉高純鐵。FeO與Fe2O3相比，_____熔點高，其主要原因是_______。
（6）鐵單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種主要的堆積方式——體心立方(A)與面心立方(B)，假定Fe原子半徑不變，在兩種堆積中，配位數(shù)之比NA︰NB為_______晶體密度之比ρA︰ρB為_______。
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【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：
（1）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。
（2）羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將1 mol CO2與1 mol H2S充入2 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。
①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”、“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________（填標號）
A．N2 B．H2S C．COS D．CO2
（3）25℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-) 關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。
①硫化氫的電離方程式為__________________________。
②向硫化氫溶液中加入CuSO4溶液時，硫化氫的電離平衡向______（“左”或“右”）移動，c(S2－)_____________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
③當調(diào)節(jié)溶液pH=13時，溶液中的c( H2S ) + c( HS－)=_____mol·L-1。
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【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是___，操作②的名稱是___。
（2）試劑a是___，固體B是___。（填化學式）
（3）生成沉淀A的離子反應方程式為：__加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：___。
（4）該方案能否達到實驗目的：___。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）___。
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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