【題目】執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過(guò)的電流越小
B.電解質(zhì)溶液中的H＋移向a電極
C.b為正極，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.a極上的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋H2O－4e－=CH3COOH＋4H＋
【答案】D
【解析】
燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，
A．單位時(shí)間內(nèi)，人呼出的氣體中酒精含量越多，酒精失電子數(shù)越多，所以微處理器中通過(guò)的電流越大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．該燃料電池中，a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向b極移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．b為正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．a極通入的是燃料，燃料在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a上的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+，D項(xiàng)正確；
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)研究報(bào)道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新型冠狀病毒(COVID—19)有明顯抑制作用。K為藥物合成的中間體，其合成路線(xiàn)如圖：
已知：（1）R—OH
R—Cl
（2）
回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為__。
（2）J中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__。
（3）B到C的反應(yīng)類(lèi)型是___，G到H的反應(yīng)類(lèi)型是__。
（4）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（5）E中含兩個(gè)Cl原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
（6）X是C同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。
（7）參照F的合成路線(xiàn)圖，設(shè)計(jì)由
、SOCl2為原料制備
的合成路線(xiàn)（無(wú)機(jī)試劑任選）___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A. 非金屬性：Z＜T＜X
B. R與Q的電子數(shù)相差26
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Q＞T
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B2O3與NH3反應(yīng)生成BN的化學(xué)反應(yīng)方程式______________
（2）基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式為________。
（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為_____
（4）寫(xiě)出一個(gè)與SO42﹣互為等電子體的微粒__________。
（5）BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3NH3，BF3NH3中BF3與NH3之間通過(guò)________（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”） 結(jié)合。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) 
nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算
（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料。2.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出59.43kJ的熱量，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式__。
（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJmol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJmol-1
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJmol-1
請(qǐng)寫(xiě)出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學(xué)方程式_____。
（3）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
共價(jià)鍵 | N≡N | H—H | N—H |
鍵能(kJ/mol) | 946 | 436 | 390.8 |
寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實(shí)驗(yàn) | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據(jù)上述情況判斷：
(1)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極，電子從_____極流向____極。
(3)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)上可用甲醇脫氫法制備，相關(guān)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g) 
HCHO(g)+H2(g) △H=+akJ/mol回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)過(guò)程中需要向體系中通入空氣，通過(guò)以下反應(yīng)提供上述反應(yīng)所需要的熱量：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-bkJ/mol
要使反應(yīng)溫度維持在650℃，則進(jìn)料時(shí)，甲醇和空氣的體積比應(yīng)為___(已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，b>a)。
(2)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：
歷程i：CH30H→H+CH2OH(H叫做氫自由基，實(shí)際上就是H原子，有很高的反應(yīng)活性，
“”代表有一個(gè)單電子可以參與配對(duì)成鍵)
歷程ii：CH2OH→H+HCHO
歷程iii：CH2OH→3H+CO
歷程iv：自由基發(fā)生碰撞形成新化學(xué)鍵而湮滅
如圖1所示為在體積為2L的恒容容器中，投入1molCH3OH(g)，在碳酸鈉催化劑作用下開(kāi)始反應(yīng)，20min后，測(cè)得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(副反應(yīng)僅考慮CH3OHCO+2H2)：
①請(qǐng)?jiān)趫D2所給坐標(biāo)中，畫(huà)出歷程iv的反應(yīng)過(guò)程一能量變化示意圖___。
②下列說(shuō)法合理的是__。
a.升高溫度，甲醇轉(zhuǎn)化率提高，平衡常數(shù)變大
b.當(dāng)體系氣體密度保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)
c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率
③600℃時(shí)，前20min甲醇的平均反應(yīng)速率為__，此時(shí)生成甲醛的反應(yīng)的Qp=___（Qp的表達(dá)式與平衡常數(shù)Kp相同，p為物質(zhì)的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體系初始?jí)簭?qiáng)為P0）
④650℃以后，甲醛的選擇性降低，而甲醇的轉(zhuǎn)化率升高的可能原因是___。
(3)氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析夏季(水溫約20℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源最好應(yīng)選擇的試劑為____。
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