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          【題目】室溫下，下列敘述正確的是
          A. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
          B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)
          C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<
          D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，且溶液顯酸性，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A. 若V1LpH＝11的NaOH溶液與V2LpH＝3的HA溶液混合后顯中性，如果是強(qiáng)酸，則體積相等，如果是弱酸，酸的濃度大于氫氧化鈉的，則酸的體積一定小于堿的，因此V1≥V2，A錯誤；B. 次氯酸鈉水解生成次氯酸和氫氧化鈉，離子濃度減小，則等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)，B正確；C. 碳酸的第一步電離大于第二步碳酸氫根的電離，則等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合溶液中：＞，C錯誤；D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)＝c(Na+)+c(H+)，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，則2c(OH-)+c(CH3COO-)＝c(CH3COOH)+2c(H+)，溶液顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，則c(OH-)+c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，D錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】教材中有兩個關(guān)于混合物分離的實驗,請回答下列有關(guān)問題
          實驗一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示
          （1）寫出下列儀器的名稱:①___________ ②_____________
          （2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱是______________;②的進(jìn)水口是__________ (填“f”或“g”)
          （3）儀器①中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________
          實驗二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.
          其實驗操作中有如下兩步:
          ①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔.
          ②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體
          （4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________ 得到(填“上口”或“下口”)
          （5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是（______）
          A.不與碘反應(yīng)
          B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度
          C.該萃取劑與水不互溶且密度不同
          D.可以選用CCl4、 酒精燈做萃取劑.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和碳一樣也存在一系列氫化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。
          請回答下列問題
          (1)上述氮的系列氫化物的通式為______________；N3H5的電子式為_____________________。
          (2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1
          ②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2
          寫出N2 與O2反應(yīng)生成1mol NO氣體的熱化學(xué)方程式:________________________________；該反應(yīng)式的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________(用含有K1、K2的代數(shù)式表示)。
          (3)已知NH3·H2O為一元弱堿，N2H4·H2O 為二元弱堿，N2H4·H2O在水溶液中的一級電離方程式為N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，則可溶性鹽鹽酸肼(N2H6Cl2)
          第一步水解的離子方程式為_________________________________________________；溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________。
          (4)如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N 兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始時M、N 容積相同，并保持溫度不變，則達(dá)到平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。達(dá)到平衡時測得容器N 的容積為2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，則此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 聯(lián)二苯( )的二氯取代物有12種
          B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片，目的是為了迅速升溫至170℃
          C. 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔�，完全燃燒只生成CO2 和H2O
          D. 由苯制溴苯和由乙烯制1，2—二溴乙烷均發(fā)生了取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）1mol H2SO4中含______mol氧原子，________個氫原子。
          （2）4.5g水與________g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可以用分液漏斗分離的一組化合物是 （ ）
          A. 硝基苯和水 B. 苯和溴苯 C. 酒精和乙醚 D. 溴乙烷和汽油
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素。己知:
          A
          原子半徑最小
          B
          核外3個能級上的電子數(shù)相等
          C
          其氫化物的沸點(diǎn)比同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高
          D
          2p軌道上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
          E
          N 層電子數(shù)為1，內(nèi)層軌道全部排滿電子
          (1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負(fù)性的大小順序______ (按由小到大) 。
          (2)與C2互為等電子體的分子有_______，離子有_________。
          (3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結(jié)合得到電中性的配合物(如圖)，畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學(xué)鍵。________。
          (4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該合金的化學(xué)式可表示為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】較活潑金屬與硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng)，可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。（假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）
          已知：①NO2沸點(diǎn)是21.1℃、熔點(diǎn)是-11℃；NO的沸點(diǎn)是-151℃、熔點(diǎn)是-164℃；②氮化鎂遇水會發(fā)生水解。
          回答下列問題：
          （1）為達(dá)到上述實驗?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是（_____） (填序號)。
          a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E
          c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E
          （2）確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是______________________________，實驗中兩次使用裝置F，第二次使用裝置F的作用是____________________________________。
          （3）實驗前需先打開開關(guān)K，向裝置內(nèi)通CO2氣體，其目的是____________，當(dāng)_______________時停止通入CO2。
          （4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
          （5）在A中反應(yīng)開始時，某同學(xué)馬上點(diǎn)燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測定發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________（用化學(xué)方程式回答）。
          （6）驗證B處有氮化鎂生成的方法是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
          B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          C. 在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成
          D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺
          

			
          

			
          
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