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          硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯誤的是
          


          


          A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
          


          B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 
          


          C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 
          


          D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、堿式硫酸鐵水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有很大的表面積，能吸附水中的懸浮物，正確；B、硫酸亞鐵溶液與碳酸氫銨溶液生成碳酸亞鐵沉淀，制備的溫度不能過高，防止碳酸氫銨分解，正確；C、(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈+2價，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-生成血紅色溶液，正確；D、硫酸銨、硫酸亞鐵在水中以物質(zhì)的量比1：1混合后析出硫酸亞鐵銨晶體，硫酸亞鐵銨溶解度小于硫酸銨，錯誤。
          


          考點(diǎn)： 元素及其化合物  化學(xué)實(shí)驗(yàn)
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?江蘇三模）硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測定該晶體中結(jié)晶水含量．請回答下列問題：
          （1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對制取硫酸亞鐵有無影響
          無
          無
          （填“有”或“無”．其原因是
          生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
          生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
          ，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證
          鐵屑
          鐵屑
          過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
          （2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
          

          
溶解度/g/100g水
18.5
20.8
26.3
32.8
40.1
48.4
52.4
50.9
43.7
          由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
          硫酸亞鐵晶體析出
          硫酸亞鐵晶體析出
          ．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時的水浴溫度最好控制在
          60
          60
          ℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
          B
          B
          ；
          （A）冷卻            （B）蒸發(fā)
          （C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過濾
          （3）以下是測定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量儀器為電子天平）


          ①其加熱裝置正確的是
          C
          C



          ②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
          0.001
          0.001
          g；
          ③操作III必須要在
          干燥器
          干燥器
          中（填儀器名稱）進(jìn)行．
          （4）以下結(jié)晶水含量測定操作正確的是
          C
          C
          ；
          A、加熱時，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
          B、加熱時，先用小火，后用大火加熱至最后
          C、加熱時，不斷用玻璃棒攪拌
          D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
          （5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時，將對X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時有黑色固體出現(xiàn)
          偏大
          偏大
          ；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
          偏小
          偏小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是
          


          


          A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
          


          B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行 
          


          C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 
          


          D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江蘇省南通、泰州、揚(yáng)州連云港淮安高三第三次調(diào)研5月測試化學(xué)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法錯誤的是
          


          


          A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
          


          B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
          


          C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
          


          D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
          


           
          

			
          

			
          
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