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          四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是   (　　)。

          A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>A
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D<C
          C．B的最高價(jià)氧化物的水化物能與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)
          D．A、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液可能均顯堿性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　D
          　D是硫，由此推出A是碳，B是鋁，C是硅。非金屬性C>Si，故穩(wěn)定性CH4>SiH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3只能與強(qiáng)酸性溶液反應(yīng)，不能溶于硅酸中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液均顯堿性，D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X與W可形成四面體形的共價(jià)化合物，該化合物常用作滅火劑。Y的次外層電子數(shù)等于其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的2倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。
          （1）用化學(xué)符號(hào)表示X的一種核素      。
          （2）寫(xiě)出Y的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
          （3）Z的單質(zhì)在W的單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為             。
          （4）用電子式表示Y與W形成化合物的過(guò)程為                           。
          （5）XW4的電子式為           。
          （6）W的氫化物R是實(shí)驗(yàn)室一種常用試劑的主要成分，該試劑可用于實(shí)驗(yàn)室多種氣體的制備，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)滿足下列條件的離子方程式。
          ①R作氧化劑：                         。
          ②R作還原劑：                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法中，正確的是    (    )
          A．原子核內(nèi)的中子數(shù)為8
          B．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
          C．H2與H2質(zhì)子數(shù)不同
          D．H2和D2屬于同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：
          (1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)_____、______、______。
          (2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有________、________。
          (3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是________。
          此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
          此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如表所示：
           
          		Y
          		V
          		 
          		 
          X
          		 
          		 
          		 
          		W
           
          Z為第四周期常見(jiàn)元素，該元素是人體血液中血紅蛋白最重要的組成金屬元素。V的最簡(jiǎn)單氫化物為甲，W的最簡(jiǎn)單氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成。下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．原子半徑：X>Y>V>W
          B．X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為2∶1
          C．甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵
          D．少量Z的單質(zhì)與過(guò)量W的單質(zhì)可化合生成ZW2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          )已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應(yīng)，甲的電子式為      。
          (2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為                       。
          (3)丙為含兩種元素的分子，且原子個(gè)數(shù)比為1∶1，實(shí)驗(yàn)室中可以用丙制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。
          (4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學(xué)方程式為                                。
          (5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學(xué)式為      ______________  ，分子中含有的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。己與丙反應(yīng)可生成對(duì)環(huán)境沒(méi)有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無(wú)色液體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3－、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(   )
          A．原子半徑A>B>C>D
          B．原子序數(shù)a>b>c>d
          C．離子半徑C3->D->B+>A2+
          D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑，X元素為(　　) 
          A．AlB．PC．ArD．K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、D、E、G六種短周期元素的原子序數(shù)依次遞增。X、Y、D元素的基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)均相等；D、E屬于同族元素，G的單質(zhì)和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M層全滿，N層只有1個(gè)電子。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）R元素在元素周期表分區(qū)中屬于______區(qū)元素，Y、Z、D三種元素中電負(fù)性由小到大的順序是_________。
          （2）X3D+的中心原子雜化軌道類型是__________，該離子的立體構(gòu)型是        。
          （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至過(guò)量，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是    。
          （4）向RG2的水溶液通入ED2，產(chǎn)生白色沉淀RG，該反應(yīng)的離子方程式是       。
          

			
          

			
          
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