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          下圖表示平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)在不同的壓強(qiáng)下隨溫度(t)變化的情況，已知p1＜p2．在下列的平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)的是(反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣態(tài))
          

          

          [　　]
          

          A．N2＋3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

          B．H2＋I(xiàn)22HI，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

          C．2SO32SO2＋O2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          

          D．4NH3＋5O24NO＋6H2O，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          解析：
          		

          導(dǎo)解：觀察選項(xiàng)發(fā)現(xiàn)用橫線標(biāo)明的物質(zhì)都是生成物，在圖中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω是隨溫度和壓強(qiáng)兩個條件變化的，當(dāng)兩個條件一起變化時無法考慮，分析時應(yīng)讓其中一個條件固定不變，單考慮一個條件對ω的影響．如當(dāng)壓強(qiáng)為p1時，考慮溫度對ω的影響，即看同一條曲線．可看出溫度越大，ω越小，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．再考慮當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)對ω的影響，即看兩條曲線橫坐標(biāo)相同的兩點(diǎn)(在圖上兩曲線與虛線相交處)，已知p1＜p2，所以壓強(qiáng)越大，ω越小，說明化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，符合這兩點(diǎn)的只有D選項(xiàng)．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
          （1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
          ．

          （2）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          BD
          BD
          （填序號）．
          A．
          c(N
          H
          +
          4
          )?c(OH-)
          c(NH3?H2O)
             B．
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)

          C．c（H+）?c（OH-）     D．
          c(OH-)
          c(H+)
             
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
          ；
          （4）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件（不改
          變N2、H2和NH3的量），下圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
          t0～t1
          t0～t1
          ．

          （5）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖表示平衡混合物中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）在不同的壓強(qiáng)下隨溫度（t）變化的情況，已知p1＜p2。在下列的平衡體系中，X可以代表用橫線標(biāo)明的物質(zhì)的是（反應(yīng)中各物質(zhì)均為氣態(tài)） ……（    ） 
                                         
          A.N2+3H22NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.H2+I22HI,正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          C.2SO32SO2+O2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D.4NH3+5O24NO+6H2O，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (12分)．隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
             （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     。
             （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
                  以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是           ，原子利用率最高的是           。
             （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
                  在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
                 CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
                  測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
                  ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=     mol/（L·min）
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .
                  A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2
             （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
                
             圖t1時引起平衡移動的條件可能是              。
             其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               。
          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬試題（理綜）化學(xué)部分
				題型：選擇題
			
          

						
          （I）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
          


          （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于                     
。
          


          （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
          


              
          


          以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。
          


          （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          


          在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          


          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0kJ/mol
          


          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
          


          


          ①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=    　　　　　　　　 
。
          


          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                
，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
          


                      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .
          


                 
A．升高溫度                     B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          


          C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1molCO2和3molH2
          


          （II）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          


                  N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol
          


          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示。
          


          


          圖t1時引起平衡移動的條件可能是              
。
          


          其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是               
。
          


          ②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入右圖所示的密閉容器中，如果活塞能左右自由移動，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為          。
          


           
          

			
          

			
          
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