Question

甲乙兩位同學(xué)一起做水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：

試驗(yàn)編號	電極材料		水果品種	電極間距/cm	電壓/mV
1	鋅	銅	菠蘿	3	900
2	鋅	銅	蘋果	3	650
3	鋅	銅	柑桔	3	850
4	鋅	銅	西紅柿	3	750
5	鋅	鋁	菠蘿	3	650
6	鋅	鋁	蘋果	3	450

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是（　�。�

	甲同學(xué)	乙同學(xué)
A	實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？	Al-3e-=Al3+
B	實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/TD>	實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，5中鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極
C	水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？	只跟水果的品種有關(guān)
D	實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來	可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來，再接發(fā)光二極管

Answer 1

分析：A．鋅、鋁和水果形成原電池時(shí)，鋁易失電子作負(fù)極，鋅作正極；
B．形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極；
C．根據(jù)圖表中金屬、電極和電壓的關(guān)系分析；
D．原電池中的二極管不亮，說明電壓較低．

解答：解：A．鋅、鋁和水果形成原電池時(shí)，鋁易失電子作負(fù)極，則鋅作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．形成的原電池中，較活潑的金屬易失電子而作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，所以實(shí)驗(yàn)1中鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，5中鋁比鋅活潑，鋁為負(fù)極，故B正確；
C．根據(jù)圖表知，當(dāng)1、2比較時(shí)，電極材料相同，水果不同，導(dǎo)致電壓不同，所以電壓與水果有關(guān)；比較1、5時(shí)，水果相同，電極材料不同，電壓不同，所以電壓與電極材料有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中的二極管不亮，說明電壓較低，將多個(gè)此電池串聯(lián)起來，增大電壓，然后再接發(fā)光二極管，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，知道原電池中正負(fù)極的判斷方法、會根據(jù)圖表分析即可解答，難度中等．