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          （12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為
          __________________________________________。
          ⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成    的利用率降低。
          ⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
          ⑷飲用水中的NO3－   主要來(lái)自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋   經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－   。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
             
          試寫(xiě)出1 mol NH4＋  (aq)全部氧化成NO3－   (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分）
          ⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-（3分）
          ⑵引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害（1分） 來(lái)源豐富、價(jià)格便宜（1分）  鋁（1分）
          ⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-（3分）
          ⑷NH4＋  (aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－  (aq)＋H2O(l)  △H =－346 kJ·mol－1（3分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（II），使其失去攜氧功能．為了降低飲用水中NO3-的濃度，某興趣小組提出如圖甲方案：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為
          10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
          10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
          ．
          （2）該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是
          來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
          來(lái)源豐富、價(jià)格便宜
          、
          引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
          引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害
          ，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成
          Al
          Al
          的利用率降低．
          （3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為
          5H2+2NO3-
           催化劑 
          .
           
          N2+4H2O+2OH-
          5H2+2NO3-
           催化劑 
          .
           
          N2+4H2O+2OH-
          ．
          （4）飲用水中的NO3- 主要來(lái)自于NH4+．已知在微生物作用的條件下，NH4+ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖乙：試寫(xiě)出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的熱化學(xué)方程式是
          NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
          NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?佛山一模）已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的NO2-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3-含量（以N計(jì)）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
          a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3
          b．pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，NO3-的還原產(chǎn)物主要為N2
          c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2
          （1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式）
          （2）b方案中最好用
          B
          B
          調(diào)節(jié)pH．
          A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
          理由是
          引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害且易被除去，并且價(jià)格便宜
          引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害且易被除去，并且價(jià)格便宜
          ．
          （3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是
          c中還原劑來(lái)源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子
          c中還原劑來(lái)源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會(huì)引入對(duì)人體有害的鋁離子
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知當(dāng)溶液的pH在10左右時(shí)，鋁元素主要以Al(OH)3形式存在。如果飲用水中含有一定濃度的將對(duì)人體健康產(chǎn)生危害，能氧化人體血紅蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去攜氧功能；還能被水中還原性物質(zhì)還原成具有強(qiáng)烈致癌作用的。為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中含量(以N計(jì))必須小于10 mg·L-1。為降低飲用水中的濃度，某研究人員提出以下3種方案： 
          a.微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3。
          b.pH=10.25時(shí)，用鋁粉還原，的還原產(chǎn)物主要為N2。
          c.在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2。
          (1)a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質(zhì)是______________。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)化學(xué)式)
          (2)b方案中最好用________調(diào)節(jié)pH。
          A.NaOH    B.CaO    C.NH3·H2O
          理由是_____________________________________________________________。
          (3)與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ⑴已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為
          __________________________________________。
          ⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是_______________________、__________________，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成    的利用率降低。
          ⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
          ⑷飲用水中的NO3－  主要來(lái)自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋  經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－  。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

          試寫(xiě)出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學(xué)方程式是                        。
          

			
          

			
          
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