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          （11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。
          


          （1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
          


          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖：
          


          


          （i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。
          


          （ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號）
          


          該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
          


          該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
          


          該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很�。�
          


          該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
          


          （iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
          


          （iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強__________倍。
          


          （2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
          


          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
△H=-890.3KJ/mol
          


          H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）         △H=-285.8KJ/mol
          


          則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________________________________。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）（i）放熱  （ii）b2/a2   C （iii）增大  不變  （iv）0.55
          


              
（2）CO2（g）+4 H2（g）= CH4（g）+ 2H2O（l）△H=-252.9 KJ/mol
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?閔行區(qū)二模）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏課題．CO可用于合成甲醇．在壓強為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖：
          （1）壓強P1、P2的大小關(guān)系為Pl
          小于
          小于
          P2（填“大于”、“小于”或“等于”），A、B兩點分別對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為K1
          大于
          大于
           K2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
          （2）在溫度為100℃、壓強為Pl（MPa）條件下（恒溫恒壓），如果上述反應(yīng)達(dá)平衡后，對此反應(yīng)的說法一定正確的是
          bc
          bc
          （選填答案編號）．
          a．2υ（CO）=υ（CH3OH）
          b．n（CO）：n（H2）=1：2
          c．c（CO）：c（H2）：c（C H3OH）=l：2：1
          d．平衡時混合氣體的密度等于反應(yīng)起始時的混合氣體的密度
          （3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO（g）、2a mol H2（g），達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ．（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
          不變
          不變
          ．
          （4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO（g）、7.5mol H2（g），反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的
          0.55
          0.55
          倍．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江西省南昌市高三調(diào)研測試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題。
          （1）CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖：

          （i）該反應(yīng)屬于_____________反應(yīng)：（填“吸熱”或“放熱”）。
          （ii）100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=_____________；（用a、b的代數(shù)式表示）。
          若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是：_________________填序號）
          A．該反應(yīng)使用催化劑意義不大；
          B．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成；
          C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小；
          D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)；
          （iii）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率________（填“增大”，“不變”或“減小”，下同）平衡常數(shù)：________。
          （iv）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強__________倍。
          （2）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
          H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
          則CO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：棗莊一模
				題型：問答題
			
          

						
          燃料和能源是化學(xué)知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容．我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源．
          （1）新能源應(yīng)該具有原狀料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境特點．在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是______．
          （2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實可行的措施有______（填序號）
          ①加強安全管理，杜絕明火源
          ②降低瓦斯氣體的著火點
          ③提高通風(fēng)能力④將礦井中的氧氣抽去
          （3）為了提高煤的熱效應(yīng)，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，已知C（石墨）、CO、H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO（g）+O
          1
          2
          2（g）═CO2（g），△H3=-283.0kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（l），△H4=-285.8kJ?mol-1
          請回答下列問題：
          ①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是______．
          ②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          ③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g），△H=-2220.0kJ?mol-1
          相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為______；相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (08棗莊調(diào)研)燃料和能源是化學(xué)知識與社會生活聯(lián)系極為密切的內(nèi)容。我們要關(guān)注礦物能源的合理利用，積極研究、開發(fā)新能源。
             （1）新能源應(yīng)該具有原狀料易得、燃燒時產(chǎn)生的熱量多且不會污染環(huán)境特點。在煤炭、石油、煤氣、氫氣中，前途廣闊的能源是                   。
             （2）近年來，我國煤礦事故大多是由于瓦斯暴炸所致。瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體，當(dāng)?shù)V井中瓦斯?jié)舛冗_(dá)到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸。為避免災(zāi)難的發(fā)生應(yīng)采取的切實可行的措施有                   （填序號）
          ①加強安全管理，杜絕明火源           ②降低瓦斯氣體的著火點
          ③提高通風(fēng)能力                                ④將礦井中的氧氣抽去
             （3）為了提高煤的熱效應(yīng)，同時減少燃燒時的環(huán)境污染，常將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，這是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。水煤氣的主要成分是一氧化碳的氫氣，它是由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，已知C（石墨）、CO、H­2燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C（s，石墨）+O2（g）    CO2（g）△H­1=－393.5kJ?mol-1
          H2（g）+O2（g）    H2­O（g）△H­2=－241.8kJ?mol-1
          CO（g）+O2（g）    CO2（g）△H­3=－283.0kJ?mol-1
          H2（g）+O2（g）    H2O（1）△H­4=－285.8kJ?mol-1
          請回答下列問題：
          ①根據(jù)上述提供的熱化學(xué)方程式計算，36g水由液態(tài)變成氣態(tài)的熱量變化是                   。
          ②寫出C（s，石墨）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
          ③丙烷是液化石油氣的主要成分之一，丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
          C3H8（g）+5O2（g）    3CO2（g）+4H2O（g）△H­=－2220.0kJ?mol-1
          相同物質(zhì)的量的丙烷和一氧化碳完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為___，相同質(zhì)量的氫氣和丙烷完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，產(chǎn)生的熱量之比為                   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用
              
          的雙贏的課題。
              
          I.CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1Mpa條件下，在體積為bL的密
              
          閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇;
              
          平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如下圖:
              
           (1)100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù):
              
            K=           ；(用a、b的代數(shù)式表
              
            示)。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
              
          很  大，對此反應(yīng)的說法正確的是: 
              
                            (填序號)
              
            A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;
              
            B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
              
            C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物
              
          百分含量很小；
              
          D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:
              
          (2)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入amolCO，2amolH2，達(dá)到平衡時
              
             CO轉(zhuǎn)化率         (填“增大”，“不變”或“減小”，下同)平衡常數(shù)：          。
              
           (3)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反應(yīng)生成CH3OH
              
             (g)，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強           倍。
              
          11.某溫度條件下，若將CO2(g)和H2（g）以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑
              
            作用下可制得甲烷，己知：
              
            
              
            則和反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:
              
                                                                          。
          

			
          

			
          
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