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          【題目】下列物質(zhì)①過濾后的天然水 ②變渾濁的石灰水 ③石蕊試液 ④牛奶 ⑤鹽酸 ⑥碘酒，其中屬于溶液的是（ ）
          A.①③
          B.②④
          C.③⑤⑥
          D.①③⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：①過濾后的天然水含有鹽屬于混合物是溶液，故①符合； 
          ②變渾濁的石灰水是懸濁液，不是溶液，故②不符合；
          ③石蕊試液是石蕊的水溶液，屬于溶液，故③符合；
          ④牛奶是蛋白質(zhì)膠體不是溶液，故④不符合；
          ⑤鹽酸是氯化氫水溶液，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故⑤符合；
          ⑥碘酒是碘的酒精溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故⑥符合；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
          【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
          請回答下列問題：
          （1）儀器X的名稱是__________。
          （2）實驗操作的先后順序是① →    →    →    → ⑤。
          ①檢查裝置的氣密性后加入藥品
          ②熄滅酒精燈，冷卻
          ③在“氣體入口”處通干燥HCl
          ④點燃酒精燈，加熱
          ⑤停止通入HCl，然后通入N2
          （3）在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是  。
          （4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是 。
          （5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
          ①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是 。
          ②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是 。
          （6）若已證實雜質(zhì)為CuO，請寫出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同可以組成（ ）種分散系．
          A.3
          B.11
          C.9
          D.6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于溶液說法正確的是（ ）
          A.所有溶液都是無色透明的
          B.有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
          C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
          D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是( )
          A．2H2O22H2O+O2↑
          B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
          C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O
          D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是
          A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—
          B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O
          C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
          D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物發(fā)生的反應屬于加成反應的是 （ ）
          A．乙醇燃燒 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
          C．甲烷和氯氣混合，見光 D．用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
          實驗序號
          反應溫度
          Na2S2O3濃度[
          稀硫酸
          H2O
          V/mL
          c/（mol/L）
          V/mL
          c/（mol/L）
          V/mL
          ①
          20
          10.0
          0.10
          10.0
          0.50
          0
          ②
          40
          V1
          0.10
          V2
          0.50
          V3
          ③
          20
          V4
          0.10
          4.0
          0.50
          V5
          （1）該實驗①、②可探究 對反應速率的影響，因此V1、V2和V3分別是   、   、   。
          （2）實驗①、③可探究 對反應速率的影響，因此V4、V5分別是   、   。
          Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的反應進程。
          （3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率  mol/（L·s）
          （4）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是 。
          （5）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率   68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量   （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （6）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應0～70s的曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0請回答下列問題：
          （1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_____________；
          （2）若反應在相同條件下進行達到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達到平衡時該反應的平衡常數(shù)K_________（填“增大”“減小”或“不變”下同）。
          （3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，達到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，則a=_________
          

			
          

			
          
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