Question

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，
升高溫度，K值

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=

2nB

3tB

（用 n_B t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是

bc

a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)方程式和K的含義書寫；根據(jù)溫度對平衡的影響，判斷K的變化；
（2）根據(jù)圖中甲醇的變化量，求出氫氣的變化量，再根據(jù)v（H₂）=

△c

t

計算；
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值；

解答：解：（1）已知CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，500℃時甲醇的物質(zhì)的量小，所以升高溫度，平衡逆移，所以K減小，
故答案為：

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，減��；
（2）在500℃，平衡時圖中甲醇的變化量為n_B，所以反應(yīng)消耗的氫氣的量為：2n_B，則v（H₂）=

△c

t

=

2nB

3tB

，
故答案為：

2nB

3tB

；
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，則壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正向移動，甲醇的物質(zhì)的量增多，氫氣的物質(zhì)的量減小，但由于體積減小，平衡時氫氣的濃度反而增大，根據(jù)濃度比值等于物質(zhì)的量比值，則有重新平衡時

c(H2)

c(CH3OH)

減小，即bc正確，
故答案為：b c；

點評：本題考查化學(xué)平衡移動及其計算，題目難度中等，本題注意外界條件對平衡移動的影響．