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          運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱．
          （1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ-mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ-mol-1．則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為______．
          （2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ-mol-l；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ-mol-l．則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）已知：①、C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，
          ②、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，
          由蓋斯定律，①×2-②得C（s）+CO2（g）=2CO（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5kJ?mol-1，
          故答案為：+172.5kJ?mol-1；
          （2）已知：③、N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-l；
          ④、N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-l；
          由蓋斯定律，④×2-③得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJ?mol-1）-67.7kJ?mol-1）=-1135.7 kJ?mol-1，
          即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1，
          故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ?mol-1．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第5講 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：
          ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”。
          ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。
          ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
          （2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
          ①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol
          C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol
          若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為________kJ。
          ②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。
           
          

			
          

			
          
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