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          （12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉。
          


          ⑴在精煉銅時，陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等   ▲   （填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是   ▲     。
          


          ⑵在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸  
▲   ，所以需要定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計了下列除雜方案I（見下圖）。
          


          


          請參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問題： 
          




          
 
          
  
  
          物    質(zhì)
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Zn(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時的pH
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          5.2
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          8.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時的pH
          
            		
  
  
          9.6
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          11.0
          
            		
 
          

          




          ①試劑a是     
▲       ，其目的是     
▲       。
          


          ②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是   　▲　      。
          


          ③調(diào)節(jié)溶液A的PH時可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。
          


          A．NaOH   B．CuO 
C．Cu(OH)2   D．NH3·H2O  E．Cu2(OH)2CO3
          


          ④操作②是   
▲     ，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是   ▲    。
          


          ⑶乙同學(xué)在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8。
          


          你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？    ▲    （填“是”或“否”）理由是    
▲      。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （12分）（除標(biāo)注外，每空1分）
          


          （1）否       
金、銀
          


          （2）增大
          


          　①H2O2      
把Fe2＋氧化成Fe3＋
          


          ②3.7－5.2
          


          ③BCE（2分）
          


          ④過濾    Zn2+
          


          (3)否      PH＝7～8時Cu2＋會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉．
          （1）在精煉銅時，陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等
          否
          否
          （填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是
          金、銀
          金、銀
          ．
          （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸
          增大
          增大
          ，所以需要定時除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學(xué)設(shè)計了下列除雜方案I（見下圖）．
          請參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          

          


          
物    質(zhì)
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
          

          
開始沉淀時的pH
7.6
5.2
2.7
8.0
          

          
完全沉淀時的pH
9.6
6.7
3.7
11.0
          ①試劑a是
          H2O2
          H2O2
          ，其目的是
          把Fe2+氧化成Fe3+
          把Fe2+氧化成Fe3+
          ．
          ②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是
          3.7-5.2
          3.7-5.2
          ．
          ③調(diào)節(jié)溶液A的PH時可選擇下列哪些試劑
          BCE
          BCE
          ．
          A．NaOH   B．CuO  C．Cu（OH）2   D．NH3?H2O  E．Cu2（OH）2CO3
          ④操作②是
          過濾
          過濾
          ，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
          Zn2+
          Zn2+
          ．
          （3）乙同學(xué)在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe3+生成
          Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？
          否
          否
          （填“是”或“否”）理由是
          pH=7～8時Cu2+會轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2
          pH=7～8時Cu2+會轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適合電器及其他儀器使用，必須進(jìn)行電解精煉．表1為幾種物質(zhì)的溶度積．
          表1：幾種物質(zhì)的溶度積
          

          


          
物 質(zhì)
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
          

          
溶度積Ksp
8.0×10-16
4.0×10-38
3×10-17
2.2×10-20
          （1）在精煉銅時，陽極是
           
          （填“純銅板”或“粗銅板”）；金、銀失電子能力比銅弱，因此以單質(zhì)的形式沉積在電解槽
           
          （填“陽極”或“陰極”）的槽底，陰極電極反應(yīng)方程式是
           
          ．
          （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸減少，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+．甲同學(xué)設(shè)計了除雜方案（見圖）．
          精英家教網(wǎng)
          ①試劑a是
           
          ，加入試劑a的目的是
           
          ．
          ②操作①是
           
          ，根據(jù)溶度積，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是
           
          ．
          ③乙同學(xué)在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的除雜方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？（填“是”或“否”）
           
          ，
          理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：09—10年泰州中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉。
          ⑴在精煉銅時，陽極減小的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量是否相等   ▲  （填“是”或“否”）；陽極下面沉積金屬的成分主要是   ▲    。
          ⑵在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸下降，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸   ▲  ，所以需要定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計了下列除雜方案I（見下圖）。

          請參照下表給出的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          物   質(zhì)
          		Fe(OH)2
          		Cu(OH)2
          		Fe(OH)3
          		Zn(OH)2
          開始沉淀時的pH
          		7.6
          		5.2
          		2.7
          		8.0
          完全沉淀時的pH
          		9.6
          		6.7
          		3.7
          		11.0
          ①試劑a是      ▲      ，其目的是      ▲      。
          ②操作①調(diào)節(jié)pH至b，b的取值范圍是  　▲　     。
          ③調(diào)節(jié)溶液A的PH時可選擇下列哪些試劑　　　▲　　　。
          A．NaOHB．CuOC．Cu(OH)2D．NH3·H2O E．Cu2(OH)2CO3
          ④操作②是    ▲    ，方案I中不能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是   ▲   。
          ⑶乙同學(xué)在查閱課本時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7-8，可使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去�！币彝瑢W(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案I中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7-8。
          你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？    ▲   （填“是”或“否”）理由是     ▲     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆天津市高二第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）I、通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
          


          表：幾種物質(zhì)形成沉淀時的pH
          


          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Zn(OH)2
          
            		
  
  
          Cu(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開始沉淀時的pH
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀時的pH
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          8.5
          
            		
  
  
          7.3
          
            		
 
          

          


          （1）在精煉銅時，陰極電極反應(yīng)方程式為            
；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽               
（填“陽極”或“陰極”）的槽底。
          


          （2）在精煉銅的過程中，Cu2+濃度逐漸降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計了如下除雜流程：
          


          


          ①試劑a最好選用          
（填寫序號），加入試劑a的目的是         
。
          


          a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水
          


          ②操作①是            
，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是 
          


                    
（填化學(xué)式）。
          


          II、重金屬離子對河流海洋等會造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          難溶電解質(zhì)
          
            		
  
  
          AgI
          
            		
  
  
          AgOH
          
            		
  
  
          Ag2S
          
            		
  
  
          PbI2
          
            		
  
  
          Pb(OH)2
          
            		
  
  
          PbS
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ksp
          
            		
  
  
          8.3×10-17
          
            		
  
  
          5.6×10-8
          
            		
  
  
          6.3×10-50
          
            		
  
  
          7.1×10-9
          
            		
  
  
          1.2×10-15
          
            		
  
  
          3.4×10-28
          
            		
 
          

          


          （1）你認(rèn)為往廢水中投入            （填字母序號）沉淀的效果最好
          


          a、NaOH    b、Na2S   
c、KI   
d、Ca（OH）2
          


          （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=         

          


           
          

			
          

			
          
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