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          下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是
          A．SiO2B．NaOHC．MgBr2D．HCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知A中，含有共價鍵，B中含有離子鍵和共價鍵，C中含有離子鍵，D中含有共價鍵，答案選C。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確離子鍵和共價鍵的含義，以及判斷的依據(jù)，然后靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)mC(g)；變化如下圖所示。已知坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

          ⑴T1       T2（填“大于”、“等于”或“小于”。
          ⑵正反應(yīng)是       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”),m       2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
          ⑶某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)="1" mo1/L，c(B)=" 2.4" mo1/L；達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為0.60，此時B的轉(zhuǎn)化率為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
          元素性質(zhì)
          		元素編號
          A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          原子半徑
          		0.102
          		0.075
          		0.117
          		0.074
          		0.110
          		0.071
          		0.099
          		0.077
          最高化合價
          		+6
          		+5
          		＋4
          		 
          		+5
          		 
          		+7
          		＋4
          最低化合價
          		－2
          		－3
          		－4
          		－2
          		－3
          		－1
          		－1
          		－4
          已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD2是常見的化合物,C可用于制光電池。請回答：　
          （1）E在周期表中位置是                        ：
          （2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系為:              (用分子式表示)
          （3）32g AD2氣體和D2氣體恰好完全反應(yīng)生成AD3氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：                                      
          （4）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                             。
          （5）工業(yè)上可用純堿溶液處理BD和BD2，該反應(yīng)如下：
          BD+BD2+Na2CO3=2     　　　+CO2橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是(     ) 
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。
          ⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；
          ⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是                ；
          ⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是       ；
          ⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是              ；
          ⑸ 其中含有極性共價鍵的非極性分子是                            ；
          ⑹ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是              ；
          ⑺ 其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是                ；
          ⑻ 其中含有極性共價鍵的原子晶體是                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：（10分）
          ①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
          ②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
          ③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
          ④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。
          （2）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
          （3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。
          （4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
          ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol" 
          ③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL" 
          ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL" 
          回答下列問題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號）                     。
          （2）H2的燃燒熱為               。
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
          則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（DH），化學(xué)反應(yīng)的DH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
          化學(xué)鍵
          		Si—O
          		Si—Cl
          		H—H
          		H—Cl
          		Si—Si
          		Si—C
          鍵能/kJ·mol?1
          		460
          		360
          		436
          		431
          		176
          		347
          請回答下列問題：
          (1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
          SiC      Si；    SiCl4      SiO2
          (2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

          (3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱DH＝
                kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是
          A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
          C．水的熔點比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物
          

			
          

			
          
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