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          【題目】已知：Kw=1.0×10﹣14 ， Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O K=2.0×10﹣13 ． 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)數(shù)值為（ ）
          A.10
          B.15
          C.20
          D.25
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：由①H2OOH﹣+H+、②Al（OH）3AlO2﹣+H++H2O 可知，②﹣①得到OH﹣+Al（OH）3AlO2﹣+H+ ， 則Al（OH）3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)數(shù)值為  =20，故選C． 
          【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能正確解答此題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作中敘述正確的是（　�。�
          A. 給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直
          B. 振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動
          C. 用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中
          D. 稱量物質時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能說明非金屬性Cl＞S的是（ ） ①達到穩(wěn)定結構時，氯原子只需要1個電子，而硫原子需要2個電子
          ②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性強③還原性S2﹣＞Cl﹣
          ④穩(wěn)定性HCl＞H2S⑤酸性HCl＞H2S⑥H2S+Cl2=S↓+2HCl
          ⑦2Fe+3Cl2  2FeCl3 Fe+S  FeS
          ⑧Cl2與H2在光照或點燃下反應，而硫與H2加熱下才反應．
          A.全部
          B.②③④⑥
          C.③④⑥⑦⑧
          D.③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是( )
          ①置換反應，②化合反應，③分解反應，④取代反應，⑤加成反應，⑥消去反應，⑦加聚反應
          A. ①②⑤ B. ②⑤⑦ C. 只有⑦ D. 只有⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
          填寫下列空白：
          （1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：________________________________，該反應的類型為______反應。
          （2）試管C中苯的作用是________________________________________；反應開始后，觀察D試管，看到的現(xiàn)象為__________________________________；能說明苯與溴發(fā)生的是取代反應而不是加成反應的現(xiàn)象為____________________________。（只需寫出一種）
          （3）裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用，請?zhí)钚蛱?/span>________________。
          （4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這三個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
          A.向0.1 mol?L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中  減小
          B.在0.1mol?L﹣1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42﹣）始終為2：1
          C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中  ＞1
          D.在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于系統(tǒng)命名法的是(　　)
          A.對二甲苯
          B.2,2-二甲基丁烷
          C.新戊烷
          D.異戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：
          （1）溶液A中含的陽離子主要有 ．
          （2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式 ， 步驟I、II、III都要用到的分離方法是 ．
          （3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有（填化學式）．
          （4）生產(chǎn)中曾用鋁與氧化鐵的混合物形成鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應焊接鋼軌（提示：反應中能生成鐵單質），則鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為：
          （5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質量分數(shù)）（用含a、b的最簡式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是（ ） 
          A.石墨I極為正極，石墨II極為負極
          B.Y的化學式可能為NO
          C.石墨I極的電極反應式為NO2+NO  ﹣e﹣═N2O5
          D.石墨II極上發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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