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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          

          化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，________的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分________的狀態(tài)．平衡狀態(tài)的建立如下圖示，反應(yīng)開始時(shí)，因?yàn)開_______較大，________為0，所以________較大，________為0；反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，因?yàn)開_______不斷減小，所以________不斷減小，________不斷增大，________不斷增大，達(dá)到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系就達(dá)到________．(如下圖所示)
          


          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
          

          


          
T℃
700
800
830
1000
1200
          

          
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
          （1）該反應(yīng)正向?yàn)椤鱄
          ＞
          ＞
          0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指
          CO2或H2的百分含量等
          CO2或H2的百分含量等
          ．  （答出一種即可）
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c（CO）不變
          c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判斷此時(shí)的溫度為
          800
          800
          ℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向
          逆
          逆
          反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
            
            
                
          T℃
                       		      
          700
                       		      
          800
                       		      
          830
                       		      
          1000
                       		      
          1200
                       		  
            
                
          K
                       		      
          0.6
                       		      
          0.9
                       		      
          1.0
                       		      
          1.7
                       		      
          2.6
                       		  
           
            
            
          回答下列問題：
            
          （1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                         。  
            
          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。
            
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中c(CO)不變
            
          c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)
            
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
            
          （4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省安陽(yáng)一中高二第二次階段考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
          T℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          （1）該反應(yīng)正向?yàn)棣?i>H    0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        。 （答出一種即可）

          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    （多選扣分）。
           a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c(CO)不變
           c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向     反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南省高二第二次階段考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          


          CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表，回答下列問題：
          


          
 
          
  
  
          T℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


          （1）該反應(yīng)正向?yàn)棣?i>H    
0；若該反應(yīng)符合如圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指                        
。  （答出一種即可）
          


          


          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是    
（多選扣分）。
          


            
a．容器中壓強(qiáng)不變                
b．混合氣體中c(CO)不變
          


            
c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆             
d．c(CO2)＝c(CO)
          


          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆河北省承德市聯(lián)校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：
          


          
 
          
  
  
          T℃
          
            		
  
  
          700
          
            		
  
  
          800
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1200
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.9
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          2.6
          
            		
 
          

          


          


          回答下列問題：
          


          （1）該反應(yīng)正向?yàn)棣     0；若該反應(yīng)符合下圖所示的關(guān)系，則在圖中，Y軸是指            
            。  
          


          （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。
          


          a．容器中壓強(qiáng)不變             
  b．混合氣體中c(CO)不變
          


          c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆            
 d．c(CO2)＝c(CO)
          


          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時(shí)的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度       （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


          （4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達(dá)到平衡。若反應(yīng)開始時(shí)CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率        
。
          


           
          

			
          

			
          
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