Question

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
（2）正反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（多選扣分）。
A、容器中壓強(qiáng)不變    B、混合氣體中c (CO)不變
C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)="c" (CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)�？膳袛啻藭r(shí)的溫度為________℃。

Answer 1

（1）
（2）吸熱
（3）B、C
（4）830 w

試題分析：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以；（2）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，（3）A、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，故B正確；C、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆，所以v正（H₂）=v正（H₂O）表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；D、c（CO₂）=c（CO）時(shí)，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；（4）平衡濃度符合下式c（CO₂）?c（CH₂）=c（CO）?c（H₂O）時(shí)，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃。