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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知變化：①  ②  ③，
          

          現欲除去Fe2+，I-，Cl-共存溶液中的I-，你認為應加入的最佳試劑是（�。�
          

          A．FeCl3　　　　    B．Cl2　　  C．KMnO4　　　　 D．Fe(NO3)3
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2　，所以要只除去I-，應選Fe3+作氧化劑
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海）實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：
          （1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞
          是否漏液
          是否漏液
          ，活塞旋轉是否靈活．
          （2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于
          0刻度或0刻度以下
          0刻度或0刻度以下
          位置，記錄讀數．
          （3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻．用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視
          錐形瓶中溶液顏色
          錐形瓶中溶液顏色
          的變化．直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由
          無
          無
          色變?yōu)?!--BA-->
          粉紅
          粉紅
          色，并在半分鐘內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數．
          （4）重復（2）和（3）操作，并記錄數據．再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數據如下表：
          

          


          
次數
滴定前（mL）
滴定后（mL）
          

          
1
0.40
21.10
          

          
2
0.10

          第2次滴定后滴定管的讀數如圖所示，將這一讀數填入上表中．根據表中的數據計算出鹽酸的濃度為
          0.496
          0.496
          mol/L．
          已知鹽酸的準確濃度為0.490mol/L，則實驗誤差為
          1.2
          1.2
          %．
          （5）會造成實驗結果偏高的操作是
          c
          c
          （填寫編號）．
          a．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液
          b．振蕩時溶液濺出錐形瓶外
          c．滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網【化學--物質結構與性質】
          物質結構理論有助于人們理解物質變化的本質，進行分子設計和研究反應規(guī)律．請回答下列問題：
          （1）第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是
           
          ；
          （2）金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂．試從結構的角度分析其中的主要原因
           
          ；
          （3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是
           

          a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
           
          -
          2
          中的氮原子  c．ClO
           
          -
          3
          中的氯原子  d．NO
           
          -
          2
          中的氮原子
          （4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質量分數為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
          （1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分為
           
          ，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為
           
          g．
          （2）科學研究發(fā)現Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
          Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
          a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
          c．電解法：2Cu+H2O 
           電解 
          .
           
           Cu2O+H2↑；
          d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
          ①該制法的化學方程式為
           
          ．
          ②肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
          N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
          N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
          常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c（H+）為
           
          ．
          已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
           
          ．
          Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
          用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
           
          ．
          A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
          B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
          D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質的變化關系如圖：
          精英家教網
          （1）寫出下列物質的化學式A
           
            B
           
          C
           
           D
           

          （2）寫出下列反應的化學方程式，屬于離子反應的，只寫出離子方程式．
          反應③
           

          反應④
           

          反應⑤
           

          上述三個反應中屬于氧化還原反應的有
           
          （填序號）．
          

			
          

			
          
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