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          【題目】化學反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是
          A.煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能B.電解水時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能
          C.黑火藥爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能D.鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．煤燃燒時部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能，還有光能，燒煤取暖證明了這一點，故A正確；
          B．電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
          C．黑火藥爆炸過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能、動能、光能等，故C正確；
          D．鎂條燃燒時發(fā)光、放熱，即部分化學能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故D正確；
          故答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。 
          根據(jù)圖示回答問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A ______，E______；
          (2)反應(yīng)①的化學方程式是_________________________��；
          反應(yīng)②的化學方程式是___________________________��；
          (3)J與鹽酸反應(yīng)的化學方程式是______________________　；
          反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。
          (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)可由對應(yīng)元素的單質(zhì)在一定條件下直接化合而成的是
          A. FeCl2 B. CuS C. SiO2 D. NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。
          （1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ______，氧化劑是______________。
          （2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。
          （3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ____________，為什么______________。
          （4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 _____________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子
          B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA
          C. 過氧化鈉與水反應(yīng),每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如下。下列說法正確的是
          A. a電極為太陽能電池的正極
          B. 產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-===CH3CH=CH2+6H2O
          C. 裝置中每轉(zhuǎn)移2e-，理論上有2molH+通過質(zhì)子交換膜從左向右擴散
          D. 太陽能電池的原理與原電池的原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設(shè)想：
          Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。
          （1）其他條件不變，起始時若按1molCO2、2molH2進行投料，則CO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”“ 減小”或“不變”)。
          （2）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。
          （3）若測試中體系內(nèi)無氧氣產(chǎn)生，試結(jié)合圖示推斷熱穩(wěn)定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。
          Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式以及在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表所示。
          化學反應(yīng)
          500
          700
          800
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1
          K1
          2.5
          0.34
          0.15
          ②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2
          K2
          1.0
          1. 70
          2.52
          ③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
          K3
          請回答下列問題：
          （4）根據(jù)反應(yīng)比較△H1__________(填“>”“ <”或“不確定”)△H2。
          （5）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正)____________(填“>”“ =”或“<””)v(逆)。
          （6）下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是___________(填字母)。
          A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充入He(g)，使體系壓強增大
          C.升高溫度 D.再充入1molH2
          Ⅲ.（7）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g)，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)?_______________(填“能”或“不能”)，依據(jù)是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。
          （1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
          （2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。
          （3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ  mol-1)
          元素
          I1
          I2
          I3
          I4
          Yb(鐿）
          604
          1217
          4494
          5014
          Lu(镥）
          532
          1390
          4111
          4987
          La(鑭）
          538
          1067
          1850
          5419
          Ce(鈰）
          527
          1047
          1949
          3547
          （4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
          ①組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。
          ②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
          ③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
          a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵
          （5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：
          已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示
          （1）濾渣 A 的主要成分是__________。
          （2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。
          （3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
          （4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）
          沉鈣劑 
          Na2SO3 
          H2C2O4 
          (NH4)2CO3 
          Na2CO3 
          NH4F
          用量/g 
          2 
          2 
          2 
          5 
          2
          剩余CaO/mg/L) 
          290 
          297 
          290 
          190 
          42
          根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。
          （5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。
          （6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學方程式是__________。
          

			
          

			
          
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