Question

（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

①第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、

玻璃棒

、

漏斗

玻璃儀器．
②步驟2中，判斷加入BaCl₂已過(guò)量的方法是：

取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量

．
③除雜試劑BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿(mǎn)足

在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；

．
④若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；

．
（2）為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl^-、SO₄^2-請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗(yàn)

SO₄^2-

離子，應(yīng)先加入過(guò)量的

Ba（NO₃）₂

．
②將所得混合物過(guò)濾，然后在溶液中加入試劑

硝酸酸化的硝酸銀

檢驗(yàn)另一離子．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)過(guò)濾操作要求分析；依據(jù)過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用到的儀器來(lái)回答；
②根據(jù)鋇離子能和硫酸根之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn)氯化鋇是否過(guò)量；
③碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)；除鎂離子用氫氧化鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除硫酸根離子用氯化鋇，所加試劑要過(guò)量，為了將多余的雜質(zhì)除掉，碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面；
④氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)；
（2）氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子．

解答：解：（1）①過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：玻璃棒；漏斗；
②過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量，
故答案為：取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過(guò)量；
③除雜試劑為了根號(hào)除去雜質(zhì)離子，一般是過(guò)量的，碳酸鈉可以將鈣離子以及過(guò)量的鋇離子沉淀下來(lái)，BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃加入的順序必須滿(mǎn)足最后加入碳酸鈉，過(guò)濾后再加鹽酸制不再有氣體生成即可，故答案為：在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；
④若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀均會(huì)和鹽酸反應(yīng)，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，
故答案為：在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（2）在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子，再檢驗(yàn)氯離子；先檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，加入過(guò)量的試劑是硝酸鋇；過(guò)濾沉淀后，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子的存在，
故答案為：SO₄^2-；Ba（NO₃）₂；硝酸酸化的硝酸銀溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的分離和提純的方法和基本操作的綜合應(yīng)用題，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．