【題目】向500 mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO 6.272L(標(biāo)準狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是
A.原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24 mol·L－1
B.原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2 mol
C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3
D.反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g
【答案】B
【解析】
6.272L(標(biāo)準狀況下)NO的物質(zhì)的量是
，質(zhì)量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液質(zhì)量增加11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是
。設(shè)反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol， 由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+為0.21mol，Fe3+為0.14mol，據(jù)此解答。
A. 根據(jù)N元素守恒，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
2.24 mol·L－1，故A正確；
B. 參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是，故B錯誤；
C. Fe2+的物質(zhì)的量為0.21mol， Fe3+的物質(zhì)的量為0.14mol，反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正確；
D. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)后的溶液含Fe3+的物質(zhì)的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質(zhì)量是0.07mol ×64g/mol=4.48g，故D正確；
選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結(jié)構(gòu)模型(黑球為Cl-、白球為Na+)。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )
A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個
B.與K＋距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體
C.一個KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數(shù)均為4個
D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，對于pH=11的氨水，下列判斷正確的是
A. 該氨水的濃度為1.0×10－3mol·L－1
B. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
C. 加水稀釋，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)變大
D. 與pH=3的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液pH=7
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是
A | B | C | D | |
實驗 |
|
|
|
|
現(xiàn)象 | 品紅褪色 | 最后試管有淺黃色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不復(fù)原 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
結(jié)論 | SO2 有強強氧化性 | 有機物中含有溴原子 | 滴定達終點 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：（ ）
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
B.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D.②中Cr2O72-被C2H5OH還原
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，兩相鄰圓圈內(nèi)物質(zhì)間含有相同的某一原子，且該原子的物質(zhì)的量相同(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。
回答下列問題：
(1)乙中的N為___________，丙中的V為___________。
(2)甲中NO2和丁中N2H4的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)乙中SO2和丁中N2H4的質(zhì)量之比為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原理是存在壓強差(如圖所示)。
試回答下列問題：
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為_________________________________。
①用圖①裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。
②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。
(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是______。
A.Cu與稀鹽酸 B.Fe和稀硫酸 C.Cu與稀硝酸 D.NaHCO3溶液與NaOH溶液
(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可能是___________。
A.濃硫酸 B.食鹽 C.硝酸鉀 D.硫酸銅
(4)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有
體積的液體，則兩燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的正確關(guān)系是______
A.①>② B.①<② C.①＝② D.不能確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(2)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
(3)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.50 | |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.76 | |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。
（二）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：
(1)c點溶液中的離子濃度大小順序為________________。
(2)a、b、c三點中水的電離程度最大的是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準狀況下的氣體的體積為( )
A.224 mLB.168 mL
C.112 mLD.89.6 mL
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
