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          根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（   ）
          A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的=＋248kJ/mol
          B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H－H鍵需要放出436 kJ的能量
          C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的=－183kJ/mol
          D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2(g)+Cl2(g)="=2HCl(g)" =＋183kJ/mol
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）

          某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

          （1）      過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
          ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
          ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：          。
          （2）      過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

          ①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是          。
          ②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。
          （3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：
          （1）a、b、c分別代表什么意義？

          a._____________________________________________________________________________;
          b._____________________________________________________________________________;
          c. 
          _____________________________________________________________________________。
          (2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？___________。ΔH大于零還是小于零？___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。

          （1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。
          A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
          C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________。
          （3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （4）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) 為：
          ________________________

          （5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
          A．升高溫度；     B．加入催化劑；
          C．將H2O(g)從體系中分離；       D．再充入1molCO2和3molH2；
          E．充入He(g)，使體系總壓強增大。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（  ）。
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)
          C．石墨的能量比金剛石的能量高D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中不正確的是 
          A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化
          B．化學(xué)反應(yīng)的特征是有新物質(zhì)生成
          C．經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)
          D．只要有化學(xué)鍵的斷裂，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是
          A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定
          C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池
          D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          參照反應(yīng)Br+ HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是

           A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．加人催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
           C反應(yīng)物總能量高于生成物總總量
          D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變化、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦石墨變成金剛石、⑧久置苯酚粉紅，一定屬于化學(xué)變化的是 （　�。�
          A．①④B．⑥⑧C．②⑥⑦D．③⑤⑦⑧
          

			
          

			
          
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