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          下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的發(fā)生的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
          解答：解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，需要還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不選；
          B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；
          C．CO→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；
          D．CaO→Ca（OH）2中，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組，對(duì)物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
          實(shí)驗(yàn)1：對(duì)A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
          實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A．
          實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
          實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對(duì)黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）．
          資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
          根據(jù)題中信息，回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一次完整的操作次序?yàn)?!--BA-->
          acaba
          acaba
          （填序號(hào)，可重復(fù)）；
          a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測(cè)液
          （2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
          ；
          實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺(tái)（附鐵圈）、
          蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
          蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
          ；
          （3）實(shí)驗(yàn)3中
          經(jīng)處理
          經(jīng)處理
          集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過
          堿石灰（或固體氫氧化鈉）
          堿石灰（或固體氫氧化鈉）
          ，然后用排水法收集氣體．
          （4）寫出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：
          2Cu（NO3）2 
           加熱 
          .
           
           2CuO+4NO2↑+O2↑
          2Cu（NO3）2 
           加熱 
          .
           
           2CuO+4NO2↑+O2↑
          ；
          （5）寫出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：
          4CuO 
           高溫 
          .
           
           2Cu2O+O2↑
          4CuO 
           高溫 
          .
           
           2Cu2O+O2↑
          ；
          （6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過計(jì)算來確定，也可以通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)一步確定，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫出所發(fā)生的反應(yīng)式．
          取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來確定；
          2Cu2O+O2 
           加熱 
          .
           
           4CuO
          取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來確定；
          2Cu2O+O2 
           加熱 
          .
           
           4CuO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
          提出假設(shè)
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
          假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色
          ．
          （2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
          不合理
          不合理
          簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          Cu能將Fe3+還原為Fe2+
          ．
          （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          ．
          探究延伸
          經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          9(b-a)
          a
          ×100%
          9(b-a)
          a
          ×100%
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
          實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

          試回答：
          ①試劑I為
          B
          B
          ，試劑II為
          D
          D
          （填字母）．
          ②固體X的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          ③操作I為
          加熱蒸發(fā)
          加熱蒸發(fā)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?合肥三模）乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
          （1）關(guān)于乙基香草醛的下列說法中不正確的是
          BC
          BC
          ．
          A．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
          C．1mol乙基香草最多能和5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          D．1mol該化合物完全燃燒需消耗10molO2
          （2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：


          （提示：與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．）
          ①寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ．
          ②寫出兩分子A在濃H2SO4存在下加熱，生成八元環(huán)狀化合物的
          ．
          （3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E（）是一種醫(yī)藥中間體．某興趣小組提出用茴香醛（   ）為基本原料通過2步合成E．指出該流程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型
          氧化反應(yīng)
          氧化反應(yīng)
          ，
          酯化反應(yīng)
          酯化反應(yīng)
          ．
          （4）乙基香草醛還有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足：Ⅰ．能發(fā)生水解反應(yīng)；Ⅱ．苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；Ⅲ．1mol 該化合物和過量NaOH溶液共熱反應(yīng)時(shí)能消耗3molNaOH三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          、
          、
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol/L．
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
           
          ．（填序號(hào)）
          A．溶液中HCl的物質(zhì)的量          B．溶液的濃度
          C．溶液中Cl-的數(shù)目               D．溶液的密度
          （3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為  0.30mol/L稀鹽酸．
          ①該學(xué)生需要量取
           
          mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          ②配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
           
          ．
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶
          B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
          C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
          ③在配制過程中，下列操作會(huì)使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏高的是
           
          ．
          A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
          B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
          C．定容時(shí)仰視刻度線
          D．在配置前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          （4）現(xiàn)將200mL 0.30mol/L的鹽酸與50mL 0.80mol/L CaCl2溶液混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na2CO3固體，充分反應(yīng)后，溶液中生成沉淀的質(zhì)量有
           
          g．
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將
           
          L HCl氣體溶于1000mL水中（水的密度為1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
          （6）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問題。
          


          Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>


          


          
 
          
  
  
          棉球
          
            		
  
  
          棉球上滴加的試劑
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          
            		
  
  
          解釋和結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
                             
  
          
            		
  
  
          棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
          
            		
  
  
                                       
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          b
          
            		
  
  
          含酚酞的NaOH溶液
          
            		
  
  
          棉球變?yōu)榘咨?/p>
  
          		
  
  
          離子方程式：                                
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c
          
            		
  
  
           
          
  
                            
  
          
            		
  
  
          棉球變?yōu)榘咨?/p>
  
          		
  
  
          該氣體具有               
   (選填“氧化性”或“還原性”)
          
            		
 
          

          


           
          


          Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。
          


          


          實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定   

          


          （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
          


          （2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
          


          （3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       
后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
          


          （4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          


          （5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
          


          實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
          


          


          (1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             
__。
          


          (2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
          


          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          


          b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤洗
          


          c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
          


          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為        
          


           
          

			
          

			
          
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