Question

將0.02mol銅片溶于100mL 9mol/L HNO₃中，產(chǎn)生336mL氣體（只含NO、NO₂）．該氣體與一定量O₂混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成鹽，則通入的O₂體積可能為（氣體體積均為標準狀況）

1. A.
   11.2mL
2. B.
   22.4mL
3. C.
   56.2mL
4. D.
   67.2mL

Answer 1

CD
分析：依據(jù)銅和硝酸反應失去的電子和生成的氮的氧化物被氧氣氧化后和氫氧化鈉溶液反應生成鹽分析計算判斷，利用極值假設分析判斷產(chǎn)物，計算需要的氧氣體積．
解答：剛開始是銅失去電子，將HNO₃還原為NO、NO₂，后來又是NO、NO₂被O₂氧化最終變?yōu)镹aNO₃或NaNO₂．
當?shù)�的氧化物全部變�(yōu)镹aNO₂時需要的O₂最少．
Cu→Cu（NO₃）₂：0→+2，失去 0.02mol×2e^-=0.04mol e^-
HNO₃→NaNO₂：+5→+3，得到 0.336L÷22.4L/mo l×2e^-=0.03mol e^-
O₂→NaNO₂或H₂O：0→-2，得到 xL÷22.4L/mol×4e^-=0.04mole--0.03mole^-=0.01mole^-
解得：x=0.056（L）=56（mL）
若氮的氧化物全部變?yōu)镹aNO₃時需要的O₂最多；
HNO₃→NaNO₃：銅失去的電子正好給了氧氣，則氧氣物質的量為0.01mol，體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224L；
混合氣體通入的氧氣在56ml～224ml之間；
故選CD．
點評：本題考查了硝酸性質應用和化學方程式計算，主要是氧化還原反應電子守恒的計算應用和極值計算方法，題目難度中等．