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        1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

          A.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)
          B.元素Z、W的簡單離子的離子半徑大。篧+> Z2
          C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
          D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物

          D

          解析試題分析:Z是地殼中含量最高的元素,則Z為O元素;短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑比Y的小,則X在Y的上一周期,X為H元素,W與X同主族,原子序數(shù)大于8,則W為Na。因為這些原子最外層電子數(shù)之和為13 ,所以Y的最外層有5個電子,原子序數(shù)不8小,則Y為N元素。綜上所述,X為H;Y為N;Z為O;W為Na。A. 原子核外的電子層數(shù)越多,原子半徑越大。對于一種核外電子層數(shù)相同的元素來說,核電荷數(shù)越大,半徑就越小。所以原子半徑的大小順序為Na>N>O。錯誤。B.Na+、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小。所以離子半徑大小:Na+< O2。錯誤。C. 非金屬性O>N。元素的非金屬性越強,其對應的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以H2O>NH3。錯誤。D.只含C、H、O三種元素的化合物,可以是共價化合物HNO2和HNO3,也可以是離子化合物NH4NO3。正確。
          考點:考查元素及化合物的推斷及性質(zhì)的知識。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          香花石被譽為“礦石熊貓”,由我國地質(zhì)學家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是:

          A.原子半徑:Y>Z>R>T
          B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
          C.最高價氧化物對應的水化物堿性:X>Z
          D.XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法肯定錯誤的是(  )

          A.某原子K層上只有一個電子
          B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
          C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
          D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,X的一種單質(zhì)能在空氣中自燃。電解含有Y和Z的陰離子的混合溶液時,在陽極Y離子先失去電子。W和Z同主族。對于這四種元素下列判斷正確的是(  )

          A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X>Y>Z
          B.單質(zhì)的氧化性:W>Z>Y>X
          C.四種元素原子半徑大小:W<Y<Z<X
          D.W單質(zhì)可以將Z從其鹽溶液中置換出來

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          據(jù)國外媒體報道,“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大,而且可能會在火星上也誘發(fā)溫室效應的產(chǎn)生。它的結(jié)構(gòu)式為16O=C=18O。下列說法正確的是(  )

          A.16O與18O為同種原子
          B.16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
          C.16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質(zhì)幾乎相同
          D.16O=C=18O與Na216O2反應生成的氧氣中含18O

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下,下列說法正確的是(  )

          元素





          化合價
          -4
          +1
          -4
          -2
          -1
           
          A.乙的常見氧化物只有一種
          B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙>丁
          C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應
          D.原子半徑大。何欤急

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(  )

          A.L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 
          B.周期表中的堿金屬元素從上到下,其單質(zhì)的還原性逐漸增強,熔沸點逐漸升高 
          C.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 
          D.同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知X、Y、Z、W、R五種元素,原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)都小于20,X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的,Y、W同主族,Z、W同周期,Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z、R分別是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是(  )

          A.沸點:X2Y>X2W
          B.由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價鍵又含離子鍵
          C.原子半徑:X<Y<Z<W<R
          D.Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          X、Y、Z分別是短周期元素的三種單質(zhì),它們都是常見的金屬或非金屬。M、N、R是常見的三種氧化物。其中一種具有高熔點,而且有如下反應(條件未標出,方程未配平):
          (1)X+Z→N;
          (2)M+X→N;
          (3)M+Y→R+X。
          若X是非金屬,則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(  )

          A.第二周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族
          C.第三周期ⅡA族 D.第三周期ⅣA族

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