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          【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：
          1.0
          2.0
          3.0
          810
          54.0
          a
          b
          915
          c
          75.0
          d
          1000
          f
          83.0
          下列判斷不正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)的
          B.K(1000℃)>K(810℃)
          C.
          D.915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，屬于熵增反應(yīng)，故A正確；
          B. 利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，；，；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以，K(1000℃)>K(810℃)，故B正確；
          C. 由以上分析可知，故C正確；
          D. 設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)G的量為2ax，由題意得，解得，，故D錯(cuò)誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0
          ，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是（　　）
          A.若不斷增加A的質(zhì)量，可使反應(yīng)放出熱量的數(shù)值達(dá)到2︱ΔH︱
          B.4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          C.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
          D.達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）固體A的主要成分是______________（寫名稱）．
          （2）鋁土礦與過量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．
          （3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．
          （4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．
          （5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，驗(yàn)證取代反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)需用水浴加熱的原因是_____；觀察到________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
          （2）有機(jī)物A的分子式為C3H8O，它能氧化成B也能與濃硫酸共熱生成C。若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不能使溴水褪色。B含有的官能團(tuán)名稱為__________，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。
          （3）DAP是電器和儀表部件中常用的一種高分子材料，其結(jié)構(gòu)如圖：
          則合成它的單體是________（填序號(hào)）。
          ①鄰苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④鄰苯二甲醇 ⑤丙烯醇
          （4）的名稱是(用系統(tǒng)命名法命名)_____________________。
          （5）寫出與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          （6）寫出與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓強(qiáng)/kPa
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度/10－3mol/L
          2.4
          3.4
          4.8
          6.8
          9.4
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          B. 15℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0
          C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
          D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后CO2濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實(shí)驗(yàn)的裝置如下圖所示：
          可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          相對(duì)分子質(zhì)量
          密度／(g·cm-3)
          沸點(diǎn)／℃
          溶解性
          環(huán)已醇
          100
          0.9618
          161
          微溶于水
          環(huán)已烯
          82
          0.8102
          83
          難溶于水
          按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問題：
          Ⅰ．產(chǎn)物合成
          在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。
          （l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；
          （2）a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
          Ⅱ．分離提純
          將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。
          （3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。
          Ⅲ．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算
          （4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          ② 本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L恒容密閉容器中投入和，分別在溫度和下進(jìn)行如下反應(yīng)：，且在溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后改變某一個(gè)外界條件，測(cè)得的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表所示，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）
          0
          5min
          10min
          15min
          20min
          25min
          2mol
          2mol
          A.
          B.
          C.溫度下15min時(shí)改變的條件可能是加入一定量的He
          D.溫度下的平衡常數(shù)為12.96
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測(cè)得反應(yīng)過程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法不正確的是
          A. 0 ～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
          B. 2 ～4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
          C. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8
          D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）> 0.60 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。
          （1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
          （2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是____________（填序號(hào)）。
          a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
          c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
          （3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
          已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol
          Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是_____________________________。
          （4）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
          3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0 
          某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60g。
          ①H2的平均反應(yīng)速率是_________ mol／(L·min)。
          ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）298K時(shí)，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達(dá)式為Ksp＝_______________。
          為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調(diào)節(jié)pH為______以上。
          

			
          

			
          
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