Question

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是自然界中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

（1）A是

SO₂

，G是

Fe

．
（2）反應⑦的化學方程式是

2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃

．
（3）反應④的離子方程式是

3Fe²⁺+4 H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）在反應②③⑥⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是

③

．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色環(huán)�！备咝�凈化劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O，該反應的化學方程式是

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+H₂O

．

Answer 1

分析：如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出．I是自然界中含量最高的金屬為Al，依據(jù)（5）中可知含鐵元素，結合F+NaOH生成E為氫氧化物推斷F為三價鐵的化合物，D為氧化鐵Fe₂O₃；K是一種紅棕色氣體為NO₂．判斷L為NO；J溶液為HNO₃；推斷G為Fe；H為Al₂O₃，轉化關系中①反應是FeS和氧氣反應生成A和D，得到A為二氧化硫；
A為SO₂；B為SO₃；C為H₂SO₄；E為Fe（OH）₃，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃；C+M（硝酸鐵鹽）反應生成F（三價鐵離子）和NO，說明發(fā)生了氧化還原反應，證明M為Fe（NO₃）₂或Fe₂（SO₄）₃；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．

解答：解：由反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結合A+O₂ →B知，A為SO₂，M為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是自然界中含量最高的金屬為Al；反應D+I=H+G可知發(fā)生的是鋁熱反應，H為Al₂O₃ ，G為Fe；由K是一種紅棕色氣體知K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑；分析知D為氧化鐵Fe₂O₃，G為Fe，H為Al₂O₃；J應為HNO₃；聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應為Fe（OH）₃，根據(jù)判斷出的物質(zhì)分析判斷回答問題；
（1）分析判斷A為SO₂，G為Fe；故答案為：SO₂，F(xiàn)e；
（2）反應⑦是鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，反應的化學方程式是：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

 2Fe+Al₂O₃；
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）反應④是在硫酸溶液中硝酸亞鐵中的亞鐵離子被稀硝酸氧化為三價鐵離子，本身被還原為一氧化氮氣體，反應的離子方程式是：3Fe²⁺+4 H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）在反應②③⑥⑨中，在反應中②化合反應又是氧化還原反應、③為化合反應、非氧化還原反應、⑥分解反應、非氧化還原反應、⑨氧化還原反應，②③⑥⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③．
故答案為：③；
（5）將化合物D（Fe₂O₃） 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O，依據(jù)化學方程式的書寫原則，原子守恒，氧化還原反應的化合價升降總數(shù)相同，配平得到化學方程式為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高溫  .

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O；

點評：本題考查了物質(zhì)轉化關系和物質(zhì)性質(zhì)的應用，本題涉及鐵及其化合物，Al、HNO₃、H₂SO₄等物質(zhì)的性質(zhì)應用內(nèi)容，綜合考查考生熟練運用元素化合物知識解決問題的能力，題目難度中等．