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        1. 如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是自然界中含量最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.

          (1)A是
          SO2
          SO2
          ,G是
          Fe
          Fe

          (2)反應⑦的化學方程式是
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2 Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          (3)反應④的離子方程式是
          3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

          (4)在反應②③⑥⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是

          (5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色環(huán)!备咝艋瘎㎏2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O,該反應的化學方程式是
          Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+H2O
          Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+H2O
          分析:如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出.I是自然界中含量最高的金屬為Al,依據(jù)(5)中可知含鐵元素,結合F+NaOH生成E為氫氧化物推斷F為三價鐵的化合物,D為氧化鐵Fe2O3;K是一種紅棕色氣體為NO2.判斷L為NO;J溶液為HNO3;推斷G為Fe;H為Al2O3,轉化關系中①反應是FeS和氧氣反應生成A和D,得到A為二氧化硫;
          A為SO2;B為SO3;C為H2SO4;E為Fe(OH)3,F(xiàn)為Fe(NO33;C+M(硝酸鐵鹽)反應生成F(三價鐵離子)和NO,說明發(fā)生了氧化還原反應,證明M為Fe(NO32或Fe2(SO43;依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題.
          解答:解:由反應4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2知A、D為Fe2O3、SO2中的一種,結合A+O2 →B知,A為SO2,M為Fe2O3,B為SO3,C為H2SO4;I是自然界中含量最高的金屬為Al;反應D+I=H+G可知發(fā)生的是鋁熱反應,H為Al2O3 ,G為Fe;由K是一種紅棕色氣體知K為NO2,J為HNO3,L為NO;又由G+HNO3 →M+NO↑;分析知D為氧化鐵Fe2O3,G為Fe,H為Al2O3;J應為HNO3;聯(lián)系反應④:M+H2SO4 →F+NO↑知,M為Fe(NO32;F為Fe(NO33或Fe2(SO43;E應為Fe(OH)3,根據(jù)判斷出的物質(zhì)分析判斷回答問題;
          (1)分析判斷A為SO2,G為Fe;故答案為:SO2,F(xiàn)e;
          (2)反應⑦是鋁和氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應,反應的化學方程式是:2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
           2Fe+Al2O3
          故答案為:2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3;
          (3)反應④是在硫酸溶液中硝酸亞鐵中的亞鐵離子被稀硝酸氧化為三價鐵離子,本身被還原為一氧化氮氣體,反應的離子方程式是:3Fe2++4 H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
          故答案為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;
          (4)在反應②③⑥⑨中,在反應中②化合反應又是氧化還原反應、③為化合反應、非氧化還原反應、⑥分解反應、非氧化還原反應、⑨氧化還原反應,②③⑥⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③.
          故答案為:③;
          (5)將化合物D(Fe2O3) 與KNO3、KOH 共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀).同時還生成KNO2和H2O,依據(jù)化學方程式的書寫原則,原子守恒,氧化還原反應的化合價升降總數(shù)相同,配平得到化學方程式為:Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O,故答案為:Fe2O3+3KNO3+4KOH
           高溫 
          .
           
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O;
          點評:本題考查了物質(zhì)轉化關系和物質(zhì)性質(zhì)的應用,本題涉及鐵及其化合物,Al、HNO3、H2SO4等物質(zhì)的性質(zhì)應用內(nèi)容,綜合考查考生熟練運用元素化合物知識解決問題的能力,題目難度中等.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          I如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬,K是一種紅棕色氣體,D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要氣體.

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)推導出下列物質(zhì)的化學式:L:
          NO
          NO
          ,C:
          H2SO4
          H2SO4
          ,E:
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3
          ;
          (2)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
          (填寫序號).
          (3)在反應⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1:2
          1:2

          (4)反應⑦的化學方程式是:
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          II硝酸溶液是 一種重要的化工原料,而氨氣是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料.
          ①據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH4Cl溶液形成原電池,也可生成NH3.其反應是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑,寫出該電池正極的電極反應式
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2
          2NH4++2e-=2NH3↑+H2

          ②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.若每2mol NO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子1mol,則反應的離子方程式是
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
          2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2013?重慶一模)如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,A是具有刺激性氣味的氣體,I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì),K是一種紅棕色氣體,D是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料.

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素的位置:
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族

          (2)在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          2:1
          2:1

          (3)在反應②.③.⑥.⑧中,既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是
          ②.⑧
          ②.⑧
          (填寫序號).
          (4)反應④的離子方程式是:
          Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

          反應⑦的化學反應方程式:
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          (5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是:
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì),K為紅棕色氣體、D是紅棕色固體.


          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)物質(zhì)K的分子式為
          NO2
          NO2

          (2)反應⑦的化學方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          (3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是
          (填寫序號)
          (4)將化合物D與KNO3、KOH共熔,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),KNO3被還原為 KNO2.請推測其余的生成物,寫出化學方程式
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬,K是一種紅棕色氣體,D的俗名叫鐵紅,A是形成酸雨的主要氣體.

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)推導出下列物質(zhì)的化學式:C:
          H2SO4
          H2SO4
            E:
          Fe(OH)3
          Fe(OH)3

          (2)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是
          (填寫序號).
          (3)在反應⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
          1:2
          1:2

          (4)反應⑦的化學方程式是:
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          (5)反應④的離子方程式是:
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          如圖是無機物A~M在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出),大部分反應在工業(yè)生產(chǎn)中得到實際應用.已知I、G是單質(zhì),且I是一種既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣的金屬,L是一種無色氣體,K是一種紅棕色氣體,E是一種紅褐色沉淀.

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:C:
          H2SO4
          H2SO4
          ;J:
          HNO3
          HNO3

          (2)寫出下列反應的化學反應方程式:反應②:
          2SO2+O2
          高溫
          2SO3
          2SO2+O2
          高溫
          2SO3
          ;反應⑦:
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe

          (3)寫出金屬I與NaOH溶液反應的離子方程式:
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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