Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、向澄清的石灰水中加入NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2H⁺+2CO₃^2-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B、向漂白粉溶液中通入少量的cO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+cO₂+2H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C、氯氣通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

D、碳酸鈣溶于鹽酸中：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A、氫氧化鈣過量，溶液中不會存在碳酸根離子；
B、反應生成次氯酸是弱電解質，應該寫成分子式；
C、次氯酸是弱電解質，應該寫成分子式，不能拆開；
D、碳酸根屬于難溶物，離子方程式中寫成化學式．

解答：解：A、由于氫氧化鈣過量，溶液中不會存在碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B、由于反應生成次氯酸是弱電解質，應該寫成分子式，反應的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+2H₂O=CaCO₃↓+2HClO，故B正確；
C、由于次氯酸是弱電解質，應該寫成分子式，不能拆開，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D、由于碳酸根屬于難溶物，離子方程式中寫成化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意記住常見的弱電解質、難溶物，本題難度不大．