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          將0.15mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是
          


          A．0.05mol/L   
B．0.1mol/L    C．0.2mol/L    D．0.3mol/L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：由Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O可知，n(Fe2+)=n(Fe3O4)=0.15mol；由Fe2+—e—=Fe3+可知，n(e—)失去=n(Fe2+)=0.15mol；設(shè)n(K2Cr2O7)=xmol，鉻元素由+6價降為+3價，則n(e—)得到=n(K2Cr2O7)×2×3=6xmol；由電子得失相等可知，6x=0.15，則x=0.025mol；由n/V可知c(K2Cr2O7)=0.025mol÷0.25L=0.1mol/L，B項(xiàng)正確。
          


          考點(diǎn)：考查四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)、亞鐵離子的還原性、重鉻酸鉀的氧化性、電子守恒原理、物質(zhì)的量在離子方程式計(jì)算中的應(yīng)用、物質(zhì)的量濃度等相關(guān)知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省月考題
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志�；卮鹣铝袉栴}
          

          （1）A的化學(xué)式 ___________
          （2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子_____mol
          （3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________
          （4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是________
          A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行 
          B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min) 
          C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時,標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡 
          D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50% 
          E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率 
          F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E 
          （5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式_____________
          （6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是_________寫出F的一種用途_______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：浙江省月考題
				題型：推斷題
			
          

						
          下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志。
          

          回答下列問題： 
          （1）A的化學(xué)式____________
          （2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，轉(zhuǎn)移電子____________mol 
          （3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________
          （4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是_____________
          A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行 
          B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min) 
          C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時,標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50% E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率 
          F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E 
          （5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式______________。
          （6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是__________寫出F的一種用途_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。請根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
              
          （1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：                                              。
              
          （2）如右圖所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：
              
                 ①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                     。
              
                 ②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：
              
                                               。                     
              
                 ③若將如右裝置連接在上述裝置B之后，
              
          其中下列說法不合理的是           （填序號）。
              
          a．能表明I－的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中
              
          藍(lán)色溶液褪色
              
             b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
              
          c．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸
              
          酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀                        
              
          d．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
              
              
          （3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示
              
                 ①設(shè)計(jì)裝置A的目的是：
              
                                                           ，        
              
          此裝置的明顯缺陷是                                。
              
                 ②若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，
              
          共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：
              
                               ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
              
                         （填序號）。
              
          A．0.1mol    B．0.15mol   C．0.2mol     D．0.25mol
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省瑞安中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下圖中A、B均為固體，其中B為單質(zhì)。下圖可用于工業(yè)生產(chǎn)F，F(xiàn)是衡量一個國家化工水平的標(biāo)志�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）A的化學(xué)式                  
          （2）反應(yīng)①是一個氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)發(fā)生時，每生成4 mol氣體C，
          轉(zhuǎn)移電子             mol
          （3）寫出D與鋁單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 
          （4）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，在2 L的密閉容器中投入4 molC和3 molX,10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時混合氣體共6 mol,則下列說法正確的是                   
          A．工業(yè)制取F時,C和X生成E的反應(yīng)是在吸收塔進(jìn)行
          B．這10分鐘內(nèi),X的平均速率是0.1mol/( L·min)
          C．當(dāng)C和X的消耗速率比為2:1時,標(biāo)志著反應(yīng)達(dá)到平衡
          D．平衡時C的轉(zhuǎn)化率是50%
          E．在工業(yè)生產(chǎn)中可以通過增加X的量來提高C的轉(zhuǎn)化率
          F．工業(yè)生產(chǎn)中直接用水來吸收E
          （5）寫出2.24L氣體C與0.15mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子化學(xué)方程式
                                                                 
          （6）將5 mL 0.02mol/L的F溶液與5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL，則混合液的pH是          寫出F的一種用途                             
          

			
          

			
          
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