Question

利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：

（1）實驗目的：驗證SO₂有氧化性．（如圖1所示）
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為______，硫化亞鐵處加水的目的是______；
（2）實驗目的：探究 SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀的條件．（如圖2所示）
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．則右側 Y型管中應放置的藥品是______和______（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為______；
（3）實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定．（如圖3所示）
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是______；
②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為______%（保留2 位小數(shù)，已折算標況）．

Answer 1

解：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應生成S，為淡黃色固體，H₂S具有強還原性，可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，所以與有FeS的一側應用水稀釋，
故答案為：管壁內(nèi)有淡黃色固體生成；稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化；
（2）SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-，右側Y型管中應能生成堿性氣體或氧化性氣體，如是堿性氣體，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性氣體，溶液中可生成SO₄^2-，則生成的沉淀可能為BaSO₃或BaSO₄，
故答案為：濃氨水、堿石灰（固體 NaOH、生石灰）；BaSO₃[或銅片、濃硝酸； BaSO₄（合理即可）]；
（3）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平，
故答案為：抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②設合金中Fe為xmol，Zn為ymol，則有
解之得：x=0.001444，y=0.000556，
則合金中鐵的含量為=69.14%，
故答案為：69.14%．
分析：（1）加入硫酸分別生成SO₂和H₂S，二者可發(fā)生反應生成S，H₂S可與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應；
（2）SO₂與BaCl₂反應產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO₃^2-；
（3）①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，為減小誤差，應使水準管、量氣管內(nèi)液面相平；
②假設合金中Fe為xmol，Zn為ymol，列方程式組可解答該題．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)實驗設計以及物質(zhì)的含量的測定，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷實驗設計．