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          下列關(guān)于燃燒熱的描述中正確的是(　　)
          A．已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1 
          B．將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 
          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 
          D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、乙烯的燃燒熱為1mol乙烯充分燃燒放出的熱量，錯(cuò)誤；B、甲醇的燃燒熱是1mol甲醇充分燃燒放出的熱量，而甲醇充分燃燒的產(chǎn)物不是氫氣，是水，錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒熱是1mol氫氣與氧氣充分燃燒放出的熱量，而方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)表示的是水的分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、正確。
          考點(diǎn)：燃燒熱。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
          C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
          D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 
          B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定 
          C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量 
          D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2+3H22NH3ΔH =－92 kJ·mol-1
          B．達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣，平衡不移動(dòng)
          C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          D．圖中曲線b表示使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。
          （2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
          A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
          由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B-A-B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：

          A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱
          B．該反應(yīng)的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1
          C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
          D．?dāng)嗔?molA-A鍵和2molB-B鍵放出E1kJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ） 
          A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；ΔH=+484kJ·mol-1 
          B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－484kJ·mol-1 
          C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；ΔH =+242kJ·mol-1 
          D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；ΔH =+242kJ·mol-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，則X為  (　　)
          A．S(s) B．SO2(g) C．SO3(g) D．SO3(l) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是  (  )
          A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol 
          C．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ/mol  
          D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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