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          【題目】已知A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 
          （1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為 ．
          （2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）O2
          （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
          （3）4NH3+5O2  ?4NO+6H2O
          【解析】解：（1）如A是淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則A為S單質(zhì)，X為O2 ， B為SO2 ， C為SO3 ， 所以答案是：O2；（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬，則A為Cl2 ， X為Fe，B為FeCl3 ， C為FeCl2 ， 
          則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ， 所以答案是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則A為NH3 ， X為O2 ， B為NO，C為NO2 ， A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2  4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2  4NO+6H2O．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量的單位是：
          A. mol B. g C. mol/L D. g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于醇化學(xué)性質(zhì)的說法正確的是( )
          A.乙醇分子中的氫原子均可被金屬鈉取代
          B.乙醇在濃硫酸作催化劑時(shí)加熱至 140 ℃可以制備乙烯
          C.交警檢查司機(jī)酒后駕車是利用了乙醇能被重鉻酸鉀氧化的性質(zhì)
          D.所有的醇都可以被氧化為醛或酮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列玻璃儀器可用酒精燈加熱的是：
          A. 量筒 B. 容量瓶 C. 燒杯 D. 分液漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說法正確的是（ ） 

          A.X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性
          B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
          C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生
          D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物質(zhì)可以是（ ）
          A.CaCO3
          B.NaHCO3
          C.Na2CO3
          D.BaCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩種物質(zhì)混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是(　　)
          A. 稀硝酸和碳酸鈉溶液混合
          B. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合
          C. 硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
          D. 硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
          （1）N2和H2以物質(zhì)的量之比為1∶3在不同溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，測得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如右圖。
          ① 下列途徑可提高氨氣產(chǎn)率的是________(填字母)。 
          a. 采用常溫條件 b. 采用高溫條件
          c. 將原料氣加壓 d. 將氨液化，不斷移去液氨
          ② 右圖中所示的平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.549和0.478時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。
          （2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：
          N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
          N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
          NO2(g)===1/2N2O4(g)；ΔH＝－28.0 kJ·mol－1
          ① 反應(yīng)2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          ② 氨氣與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成肼的離子方程式為__________________________。
          （3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如右圖。
          ① 陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。
          ② 將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為________。
          （4）飲用水消毒時(shí)，氯胺(NH2Cl等)在酸性條件下具有良好的效果（已知：NH2Cl＋H2O≒NH3＋HClO），其原因是__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將6. 0 mol  L-1 H2SO4溶液由10 mL稀釋至200 mL,再從中取出10 mL，這10 mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
          A. 0.05 mol  L-1 B. 0.30 mol  L-1
          C. 0.15 mol  L-1 D. 0.5 mol  L-1
          

			
          

			
          
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