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          【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 摩爾是一個(gè)物理量 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g
          C. 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目 D. 18 g水中含有1 mol H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B、硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g/mol，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，不是物質(zhì)的粒子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D、18 g水的物質(zhì)的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有1 mol H2O，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同的是（ ）
          A.乙酸和乙二酸
          B.丁酸和乙酸
          C.甲醛和乙酸
          D.乙二酸和乙二醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（　　）
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
          CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
          常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為730.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿的是（ ）
          A.NaCl
          B.MgO
          C.H2SO4
          D.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g）  CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發(fā)電過(guò)程中產(chǎn)生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價(jià)值．
          Ⅰ．研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進(jìn)行了研究．
          （1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過(guò)濾實(shí)現(xiàn)初步分離．
          ①寫(xiě)出硫酸溶液與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式 ． 
          ②初步分離得到的濾渣主要成分是 ．
          （2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+ ， 結(jié)合表分析其原因 ． 
          物質(zhì)
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Al（OH）3
          沉淀區(qū)間（pH）
          7.06～8.95
          1.94～3.20
          3.69～4.8

          （3）使用堿性較弱的氨水為pH調(diào)節(jié)劑，進(jìn)行分離實(shí)驗(yàn)．
          ①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 ． 
          ②反應(yīng)終點(diǎn)的pH對(duì)鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為達(dá)到好的分離效果，反應(yīng)過(guò)程中控制pH的范圍是 ， 選擇該范圍的理由是 ． 

          （4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時(shí)，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 ． 
          已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時(shí)，S=5.2g；100℃時(shí)，S=421.9g．
          ②280℃時(shí)分解．
          依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是 ．
          （5）煅燒NH4Al（SO4）2同時(shí)得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請(qǐng)將圖2中試劑及其物質(zhì)的量補(bǔ)充完整．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，溶質(zhì)濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是已知：H2C2O4屬于二元弱酸．（ ）
          A.Na2S溶液：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）
          B.Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO  ）+c（HCO  ）+c（OH﹣）
          C.Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O  ）+2c（H2C2O4）
          D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由2﹣溴丙烷為主要原料制取1，2﹣丙二醇時(shí)，需要經(jīng)歷的反應(yīng)依次是（ ）
          A.加成→消去→取代
          B.消去→加成→取代
          C.取代→消去→加成
          D.取代→加成→消去
          

			
          

			
          
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