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          【題目】硅元素有質量數(shù)為28、29、30三種同位素，硅元素的近似相對原子質量為28.1，自然界中質量數(shù)為28的硅原子百分含量為92%，則質量分數(shù)為29、30的原子個數(shù)比為
          A.3：5B.3：1C.2：3D.3：2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          假設Si一共有100個，其中28Si有92個，29Si為a個，則30Si為（8﹣a）個，由硅的近似相對原子質量為28.1，得出28×92+29×a+30×（8﹣a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si有6個，則30Si有2個，兩者比為3：1。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. 因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
          B. 25 ℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等
          C. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能
          化學鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          生成1 mol化學
          鍵時放出的能量
          436 kJ·mol-1
          243 kJ·mol-1
          431 kJ·mol-1
          則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1
          D. 任何化學反應都伴隨著能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種物質的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應，這種物質是：
          A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（　�。�
          A. x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣
          B. x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣
          C. x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣
          D. x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，由此可以得出該有機物（ ）
          A.分子中肯定只含C、H兩種元素
          B.分子中C和H的個數(shù)比為1∶2
          C.分子中肯定含有氧原子
          D.分子中C、H、O的個數(shù)比為1∶2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
          （1）基態(tài)Fe的價電子排布圖為_____________。
          （2）已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因____________。
          （3）已知氯化鋁熔點為194℃,熔融狀態(tài)下不導電且容易升華，由此可判斷氯化鋁屬于______晶體。
          （4）甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
          （5）一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 。(列出計算式即可) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)
          ①BF3　 ② 　③ ④C2H2 ⑤N2H4　 ⑥C6H6
          A. ①②③ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ③④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
          （2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
          （3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________________，原因是________________________________________________。
          （4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在_____。
          （5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為___________________。六棱柱底邊邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_____________________________________g·cm－3（列出計算式）。
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:
          3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達到平衡,此時生成2 mol C,測定知D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯誤的是
          A．x=2
          B．B的轉化率為20%
          C．平衡時A的濃度為0.75 mol/L
          D．恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%
          

			
          

			
          
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