Question

（12分）有右圖裝置：回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是_______池，B是_______池。   

（2）裝置A中的Zn極是_______極，

Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：__________________。   

（3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加____________g；

(4)欲用裝置B給用來(lái)給餐具鍍銀，N應(yīng)該是          (填“銀” 或“餐具”)，  電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)              。

 

Answer 1

【答案】

(（1）小題每格1分，其余2分)（1）原電池；  電解池；

（2）負(fù)；Cu極上的電極反應(yīng)式 ；H₂－2e^－=H₂↑；

（3） 32 g；  （4）餐具； AgNO ₃   ；

【解析】（1）根據(jù)裝置圖中電解材料的性質(zhì)及電解質(zhì)溶液可知，A是銅鋅原電池，B是電解池。

（2）原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，反應(yīng)式為H₂－2e^－=H₂↑。

（3）A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是32.5g÷65g/mol×2＝1.0mol。N和電源的負(fù)極相連，是陰極，溶液中的銅離子放電。溶液中銅離子的物質(zhì)的量是1mol/L×0.5L=0.5mol，恰好需要1mol電子，生成0.5mol銅，質(zhì)量是32g。

（4）電鍍時(shí)待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，N是陰極，連接餐具，可以用硝酸銀作電鍍液。