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          精英家教網(wǎng)查閱資料知：2Fe3++M2-═2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、B點時溶液中含有Fe3+、Cl-、M2-B、OD段表示n（Fe3+）的變化情況C、原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=1：4D、當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先根據(jù)氧化還原反應方程式判斷M2-與Fe2+的還原性強弱，再根據(jù)緩慢通入氯氣時還原性強的先被氧化，據(jù)此判斷出曲線A、B、D分別代表的離子；根據(jù)通入氯氣為0時可以判斷原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）；根據(jù)曲線D的離子濃度從0開始逐漸增大，可以判斷OD段表示n（Cl-）的變化情況；根據(jù)圖示通入1mol氯氣后亞鐵離子開始被氧化判斷D是否正確．
          解答：解：由反應2Fe3++M2-═2Fe2++M可知，離子還原性強弱：M2-＞Fe2+，所以通入氯氣后，先氧化M2-，后氧化Fe2+，根據(jù)圖示可知A代表M2-，B代表Fe2+，
          A、B點時，通入了1mol氯氣，恰好將溶液中M2-氧化，鐵離子沒有被氧化，所以此時溶液中存在Fe3+、Cl-，故A錯誤；
          B、液中緩慢通入氯氣，開始時氯離子為0，隨著氯氣增加，溶液中氯離子濃度物質(zhì)的量逐漸增大，所以OD段表示n（Cl-）的變化情況，故B錯誤；
          C、根據(jù)氯氣為0時，縱坐標代表M2-曲線A為1mol，代表Fe2+的曲線B物質(zhì)的量為4mol，原溶液中n（Fe2+）：n（M2-）=4：1，故C錯誤；
          D、當通入1molCl2后M2-被完全氧化成M，再通入Cl2時，亞鐵離子開始被氧化，溶液中發(fā)生了離子反應是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化、氧化還原反應中氧化性與還原性強弱判斷，題目難度中等，解題關鍵是根據(jù)氧化還原反應反應判斷M2-與Fe2+的還原性強弱，根據(jù)強者優(yōu)先原則分析出圖示中各個曲線代表的離子，試題有利于提高學生的分析、理解能力及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海淀區(qū)二模）某同學欲在實驗室中對Fe3+與I-的反應進行探究，實現(xiàn)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化．
          （1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：
          

          


          
編號
操作
現(xiàn)象
          

          
I
先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

          

          
II
先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液
滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化
          ①實驗I的現(xiàn)象為
          滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色
          滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色
          ．
          ②FeCl2溶液與新制氯水反應的離子方程式為
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
          ．
          （2）該同學分析了導致實驗II現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進．改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：
          

          


          
編號
操作
現(xiàn)象
          

          
III
向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色
          根據(jù)實驗III，甲同學認為Fe33+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由
          溶液變成黃色，推測生成了I2
          溶液變成黃色，推測生成了I2
          ．
          （3）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據(jù)實驗III中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請補全下表中的實驗方案．
          

          


          
編號
操作
預期現(xiàn)象及結(jié)論
          

          
IV
向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液，

          預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）
          預期現(xiàn)象：溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）
          （4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e3+有可能與I-發(fā)生氧化還原反應．進一步查閱資料知，參加反應的Fe3+與I-的物質(zhì)的量相同．該同學結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗III中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe3+與I-反應的離子方程式應寫為
          2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某�；瘜W實驗小組通過實驗探究某紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．
          設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
          （1）若只有Fe2O3，則實驗現(xiàn)象是
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          固體完全溶解，溶液呈血紅色
          ．
          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則此過程中的離子反應為：
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
          ．
          （3）經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Cu2O和Fe2O3的混合物．實驗小組欲測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．已知Cu2O在空氣中加熱生成CuO．
          測定流程：

          實驗中操作A的名稱為
          恒重操作
          恒重操作
          ．
          灼燒過程中，所需儀器有：酒精燈、玻璃棒、
          坩堝
          坩堝
          等（夾持儀器除外）．
          （4）寫出混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的表達式
          9(b-a)
          a
          （或 
          900(b-a)
          a
          %）
          9(b-a)
          a
          （或 
          900(b-a)
          a
          %）
          ．
          實驗小組欲利用紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2 C．NaOH    D．Cu2（OH）2CO3
          實驗小組設計如下實驗方案制取膽礬：

          （5）用試劑編號表示：試劑l為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          ．
          （6）為什么先“氧化”后“調(diào)節(jié)pH”？pH控制范圍為多少？
          由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
          由于亞鐵離子和銅離子開始沉淀、沉淀完全的pH值很接近，難以分離，把亞鐵離子氧化為鐵離子，pH控制范圍：3.7＜pH＜6將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
          42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
          （1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為
          K4[Fe（CN）6]
          K4[Fe（CN）6]
          ．
          （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
          應避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          應避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          ．
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
          ＞
          ＞
          0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          ．
          （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          ．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
          變廢為寶，消除污染
          變廢為寶，消除污染
          ．
          （5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          ．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          查閱資料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中
              
          緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示
              
          （其它離子不參與反應）。
              
          下列說法正確的是
              
                 A．B點時溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—
              
                   B．OD段表示n(Fe3+)的變化情況
              
                 C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4
              
               D．當通入1molCl2后再通入Cl2時，溶液中發(fā)生了離子反應是：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
              
                  
          

			
          

			
          
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