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          家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：
          2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
          2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（L）△H=-5800kJ/mol
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          分析：依據(jù)質量換算物質的量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出．
          解答：解：當10kg丁烷完全反應物質的量
          10000g
          58g/mol
          =
          10000
          58
          mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應放熱=
          2×5×10-5
          10000
          58
          =5800KJ，依據(jù)反應物和產物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
          答：丁烷燃燒的熱化學方程式為2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．
          點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目較簡單，注意焓變計算和物質聚集狀態(tài)的標注．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          家用液化氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，將0.112m3（標準狀況下）丙烷氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，放出11089kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
          C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為
          1：1
          1：1

          （3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程，
          Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
          2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          H2（g）+
          12
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
          完成下列問題：在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
          Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
          C4H10（g）+
          13
          2
          O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
          現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為
          1：1
          1：1

          （3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
          3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
          Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
          寫出CO（g）還原FeO（s）得到Fe（s）體和CO2（g）的熱化學反應方程式：
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當58g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為2900kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：
          C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol
          C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol

          （2）稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱57.3KJ，該反應的熱化學方程式為
          HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
          HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
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