【題目】“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（ �。�
A. 在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B. 水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
培優(yōu)三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________。
(2)若反應在830 ℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________。
(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________。
A 容器內壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
C. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因為結構中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為
的物質，該物質是一種香料。
請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為_______________________________。
（2）反應①、③的反應類型分別為______________、______________。
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______________。
（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是___________________________________。
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：_____________、________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖。請回答下列問題：
（1）電極X的材料名稱是___；電解質溶液Y溶質的化學式是___；
（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___；
（3）外電路中的電子是從___電極流向___電極。(填電極材料名稱)。
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上，常采用氧化還原方法處理尾氣中的CO、NO。
方法1：氧化法。瀝青混凝土可作為反應：2CO（g）＋O2（g）
2CO2（g）的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（1）在a、b、c、d四點中，未達到平衡狀態(tài)的是____。
（2）已知c點時容器中O2濃度為0.04mol·L-1，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K＝____（用含x的代數式表示）。
（3）下列關于圖甲的說法正確的是____。
A．CO轉化反應的平衡常數K（a）＜K（c）
B．在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C．b點時CO與O2分子之間發(fā)生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D．e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
方法2：還原法。某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙（C）和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體（10 mol） | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（4）375℃時，測得排出的氣體中含0.45molO2和0.052molCO2，則Y的化學式為____。
（5）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結構可簡化表示為
(其中C、H原子已略去)，下列關于盆烯的說法中錯誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。有關試劑的部分數據如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 |
乙醇 | ﹣117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | ﹣83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | 338.0 | 1.84 |
(1) 請用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O在反應前后位置變化的化學方程式：_______。
(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________。
(3)寫出步驟③中觀察到的實驗現象______。
(4)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質是_____（填名稱）；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為下列四個選項中的_____（填字母）。
a．P2O5 b．無水硫酸鈉 c．堿石灰 d．NaOH固體
(5)某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點有___（填字母）。
a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度
b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液
c．增加了冷凝裝置，有利于收集產物
d．反應容器容積大，容納反應物的量多，反應速率加快
(6)實驗中加入乙酸的質量為2.1 g，最終制得1.848 g乙酸乙酯，則乙酸的轉化率為_____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是( )
A. 藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B. 品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C. 濕潤淀粉－KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2
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