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          20℃時(shí)，將0.10 mol/L　Na2S2O3溶液10 mL和0.10 mol/L　H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁．需要的時(shí)間是
          

          

          A．
          		

          40 s
          

          

          B．
          		

          15 s
          

          

          C．
          		

          48 s
          

          

          D．
          		

          20 s
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：B
          解析：
          		

          設(shè)原來(lái)的反應(yīng)速率為v，溫度從20℃升高到50℃，共升高了3個(gè)10℃，所以50℃時(shí)的反應(yīng)速率為23v，即8v．反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間越短，所以50℃時(shí)，此反應(yīng)出現(xiàn)渾濁所需的時(shí)間為：2 min×＝0.25 min＝15 s．
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在溫度為298K時(shí)，將0.10 mol無(wú)色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測(cè)定N2O4的濃度與時(shí)間關(guān)系的曲線(xiàn)（縱坐標(biāo)為N2O4的濃度，橫坐標(biāo)為時(shí)間）。
          


          


          （1）計(jì)算在2s至4s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  
。
          


          （2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          
mol·L-1。

          


          （3）在溫度為298K時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      
。化學(xué)平衡常數(shù)為        。
          


          （4）若在7s時(shí)向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時(shí)平衡向       方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；再次達(dá)平衡時(shí)，總計(jì)0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是 
(    )
          


          A．α2<α1      
B．α2>α1     C．α2=α1     
D．無(wú)法判斷。
          


          （5）下表是不同溫度下測(cè)定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。
          


          
 
          
  
  
          T/K
          
            		
  
  
          310
          
            		
  
  
          320
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K值
          
            		
  
  
          0.38
          
            		
  
  
          0.42
          
            		
 
          

          


           
          


          據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是             
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
          


          （6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)（以298K條件下進(jìn)行并達(dá)到平衡的曲線(xiàn)作為參照）正確的是     
(    )
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆海南省瓊州市高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          20℃時(shí)，將0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，
          


          2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，
          


          那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 （   
）
          


          A．40
s              
B．15
s          
          


          C．48
s              
D．20 s
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          20℃時(shí)，將0.1 mol?Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol?Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是：       
          A．40 s         B．15 s           C．48 s           D．20 s 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年海南省瓊州市嘉積中學(xué)高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)（理）試卷
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時(shí)，將0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，
          2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，
          那么50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁，需要的時(shí)間是 （   ）
          A．40 sB．15 s
          C．48 sD．20 s
          

			
          

			
          
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