Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D、將①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

Answer 1

分析：A．根據(jù)溶液電中性的原則的角度分析；
B．根據(jù)溶液電中性原則分析；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，說明HA^-電離程度大于水解程度；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，稀釋促進電離．

解答：解：A．NaOH溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），氨水中存在：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），由于c（OH^-）相等，則c（H⁺）相等，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺），故A正確；
B．Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液存在電荷守恒，應(yīng)有2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B正確；
C．pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液，說明HA^-電離程度大于水解程度，應(yīng)有c（A^2-）＞c（H₂A），故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，不能完全電離，稀釋促進電離，則分別稀釋100倍后溶液中的c（H⁺）①＞②，故D錯誤．
故選AB．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意溶液電中性原則的應(yīng)用，易錯點為D，注意醋酸為弱酸的特點．