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          一定溫度下，將2 mol　SO2氣體和1mol O2氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?/SPAN>：
           

          若容器體積固定為2 L，反應(yīng)1 min時(shí)測(cè)得剩余1.2 mol　SO2，SO3的濃度為0.4 mol/L．
           

          ①1 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________；
           

          ②若反應(yīng)經(jīng)2 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3的濃度________0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
           

          ③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式________；________．
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　①0.2 mol·L－1·min－1(2分)
          

          　�、谛∮�(2分)
          

          　　③a＋c＝2(2分)　b＋c/2＝1(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
          回答下列問(wèn)題：
          （1）N的電子式為
          ；M分子中含有
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵
          （2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

          （3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          ．反應(yīng)后水溶液顯
          堿
          堿
          （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ；一段時(shí)間后，溶液pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
          0.5mol/L-1min-1
          0.5mol/L-1min-1
          ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
          4
          27
          4
          27
          ．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
          a、c、e
          a、c、e
          （選填序號(hào)字母）．
          a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?煙臺(tái)模擬）第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
          （1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          C8H18（l）+25/2O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g），△H=5121.9kJ?mol-1
          ．
          （2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH
          放電
          		充電
           2Ni（OH）2
          根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
          ．
          （3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          0.027mol?L-1?min-1
          0.027mol?L-1?min-1
          （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
          若保持溫度不變，20min時(shí)向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
          不
          不
          移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          b
          b
          （填字母）．
          ①加入催化劑　    �、诮档蜏囟�
          ③縮小容器體積      ④增加CO2的物質(zhì)的量
          A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          
                
          A、t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
          B、t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
          C、反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2：5
          D、0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是
          3
          Vt2
           mol/（L?min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)。平衡后，在一定溫度下，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡后，C的濃度為原來(lái)的1.9倍。若壓縮過(guò)程中溫度保持不變，則下列說(shuō)法正確的是（　 ）
            
           　�、賛+n>p　 ②A的轉(zhuǎn)化率下降　 ③平衡逆向移動(dòng)　 ④C的體積分?jǐn)?shù)增加 
            
           　　A. ①　 
            
           　　B. ①④　 
            
           　　C. ②③　 
            
           　　D. ④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆北京市東城區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是  （   ）
          


          


          A. t2時(shí)M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1:1
          


          B. t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等
          


          C.反應(yīng)物與生成物平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度之比是2:5
          


          D. 0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是mol/(L•min) 
          


           
          

			
          

			
          
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