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				將CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：依據(jù)化學平衡的三段式計算列式計算，根據(jù)轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的概念計算應用；注意平衡常數(shù)的計算需要計算平衡狀態(tài)各物質(zhì)的平衡濃度列式計算；
          解答：解：依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，設CH4與H2O（g）物質(zhì)的量為a，
                          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
          起始量（mol）    a      a         0      0
          變化量（mol）   0.10   0.10      0.10    0.30
          平衡量（mol）   a-0.10  a-0.10   0.10     0.30
          由平衡常數(shù)表達式：K===27
          解之得：a=0.11  
          平衡轉(zhuǎn)化率：=91%  
          故答案為：91%
          點評：本題考查了化學平衡的三段式計算應用，主要是轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的概念計算應用，題目較簡單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
          （1）直接熱分解法制氫
          

          


          
序號
分解水的過程
平衡常數(shù)
T=2500K
T=3000K
          

          
A
H2O（g）?HO（g）+H（g）
K1
1.34×10-4
8.56×10-3
          

          
B
HO（g）?H（g）+O（g）
K2
4.22×10-4
1.57×10-2
          

          
C
2H（g）?H2（g）
K3
1.52×103
3.79×10
          

          
D
2O（g）?O2（g）
K4
4.72×103
7.68×10
          ①屬于吸熱反應的是：
           
            （選填：A、B、C、D）
          ②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），平衡常數(shù)K=
           
            （用含K1、K2、K3、K4表達）
          （2）熱化學循環(huán)制氫
          已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
          1
          2
          O2（g）△H=-73kJ/mol
          3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
          CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
          Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
          則H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），△H=
           
          KJ/mol
          （3）光電化學分解制氫，其原理如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應為
           
          ．
          （4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關系如圖2所示．下列有關圖象的解讀正確的是
           
          ．
          A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
          B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應
          C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
          D．圖象中曲線的交點處表示反應達到平衡
          （5）LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二氧化碳作為未來碳源，既可彌補因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機”，又可有效地解決溫室效應．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實驗結果如圖1所示．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）反應開始后的12小時內(nèi)，在
           
          （填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多．
          （2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應5min后達到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH4的平均反應速率為
           
          ．平衡后可以采取下列
           
          的措施能使 n（CO）/n（CH4）增大．
          A．加熱升高溫度             B．恒溫恒容下充入氦氣
          C．恒溫下增大容器體積       D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH4和H2O
          （3）該反應產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）、H2（g）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-726.5kJ?mol-1和-285.8kJ?mol-1，則CO（g）和H2（g）合成CH3OH（l）的熱化學方程式為
           
          ．
          （4）某科研人員為研究H2和CO合成甲醇的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在1L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進行試驗，測得結果如圖2，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是
           
          （填字母）；理由是
           
          ．列式計算270℃時該反應的平衡常數(shù)K：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率．
          

			
          

			
          
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