Question

某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，B極的電極反應(yīng)式為Fe-3e^-?Fe³⁺

B．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，一段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度

C．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，電解液的濃度保持不變

D．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量

Answer 1

分析：圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則形成電解池，鐵棒作陰極，
圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，相當(dāng)于電鍍裝置，以此解答．

解答：解：A．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，B極的電極反應(yīng)式應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．圖一中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則形成電解池，鐵棒作陰極，電解的總反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒可知一段時(shí)間后向電解液中通入適量的HCl可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，故B錯(cuò)誤；
C．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，電池的總反應(yīng)式為Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag，電解液的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．圖二中若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，相當(dāng)于電鍍裝置，溶液濃度不變，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電化學(xué)原理和電極方程式的書寫，難度不大．