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          (10分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
          _________________________________________________(用離子方程式表示)。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
          (3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
          (4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分，每空2分）(1)A－＋H2O??HA＋OH－　(2)>  (3)9.9×10－7　1×10－8　(4)>　
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (11分) 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
          (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　  (填序號(hào))，
          儀器C的名稱(chēng)是          ，
          本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為　　　　  mL。
          (2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號(hào))。
          A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液      B.長(zhǎng)期貯存溶液
          C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)                   D.量取一定體積的液體
          (3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度
                   0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度　　　　　　0.1 mol/L。
          (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為　　　　mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應(yīng)選用　　　　mL規(guī)格的量筒最好。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (10分)25時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：
          （1）混合溶液的pH=8的原因                                （用離子方程式表示）；
          （2）混合溶液中由水電離出的c(H+)       0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
          （3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          c (Na+)－c (A－)＝                     mol·L－1；
          （4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH           7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
          （5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：
          A．NH3·H2O   B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列           （填序號(hào)）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州、南通、泰州、宿遷四市高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡(jiǎn)答題
			
          

						
          過(guò)氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量。 
          


          


          （1）某研究小組擬用右圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量。
          


          ①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是           
 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是            
 。

          


          ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；         
            。
          


          ③實(shí)驗(yàn)終了時(shí)，待恢復(fù)至室溫，先             
，再平視刻度線讀數(shù)。
          


          （2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)下列兩種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：
          


          方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。  
          


          方案Ⅱ：稱(chēng)取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處?kù)o置5
min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3=
Na2S4O6+2NaI)
          


          ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至        
  。方案I中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (用含a、b的表達(dá)式表示)。
          


          ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （用含V的表達(dá)式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆內(nèi)蒙古高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)25時(shí)，如果取0.1 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問(wèn)題：
          


          （1）混合溶液的pH=8的原因                                
（用離子方程式表示）；
          


          （2）混合溶液中由水電離出的c(H+)       
0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”或“＝”)
          


          （3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
          


          c (Na+)－c (A－)＝                     
mol·L－1；
          


          （4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH           
7 (填“＞”、“＜”或“＝”)；
          


          （5）將相同溫度下相同濃度的四種溶液：
          


          A．NH3·H2O   
B．NH4A    C．NH4HSO4    D．NH4Cl按NH4+濃度由大到小的順序排列           
（填序號(hào)）
          


           
          

			
          

			
          
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