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        1. 已知反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3.以下反應(yīng)的形式與之差別最大的是( 。
          A、(NH42SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3B、Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2SC、Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4D、Na2C2O4+H2C2O4→2NaHC2O4
          分析:因碳酸為二元酸,對(duì)應(yīng)的正鹽可繼續(xù)與酸反應(yīng)生成酸式鹽,以此解答.
          解答:解:A.H2SO3為二元酸,則發(fā)生(NH42SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3,故A正確;
          B.H2S為二元酸,酸性比硫酸弱,則Na2S可與硫酸反應(yīng)生成H2S,與題給形式差別較大,故B錯(cuò)誤;
          C.H3PO4是三元酸,對(duì)應(yīng)的鈉鹽可與H3PO4反應(yīng)生成酸式鹽,故C正確;
          D.H2C2O4為二元酸,對(duì)應(yīng)的正鹽可與H2C2O4反應(yīng)生成酸式鹽,故D正確.
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和反應(yīng)類型的判斷的考查,注意把握題給信息,把握反應(yīng)的特點(diǎn),難度不大.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?天津)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2

          (2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3

          (3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
          ①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1
          ;
          一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
          c、e
          c、e
          (填字母代號(hào)).
          a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度     d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚
          (4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
          物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
          濃度/(mol?L-1 0.44 0.6 0.6
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐
           v (填“>”、“<”或“=”).
          ②若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH)=
          0.04mol?L-1
          0.04mol?L-1
          ;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=
          0.16mol/(L?min)
          0.16mol/(L?min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無破壞作用.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚(CH3OCH3).
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
          Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS

          (2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
          ①2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1

          一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是:
          a、c、e
          a、c、e
          (填字母代號(hào)).
          a.壓縮體積          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度
          d.增加CO的濃度     e.分離出二甲醚(CH3OCH3
          (3)已知反應(yīng)②:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
          某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下:
          物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
          濃度(mol?L-1 0.40 0.6 0.6
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較:v
           v (填“>”、“<”或“=”).
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
          c(CH3OCH3)c(H2O)
          c2(CH3OH)
           溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2008?廣東)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝路線如下:

          已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:回答下列問題:
          (1)濾渣的主要成分為
          Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
          Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3

          (2)“趁熱過濾”的原因是
          使析出的晶體為Na2CO3?H2O,防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體,使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長
          使析出的晶體為Na2CO3?H2O,防止因溫度過低而析出Na2CO3?10H20晶體或Na2CO3?7H20晶體,使后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長

          (3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”,可采取的措施是
          用預(yù)熱過濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾,或用常壓熱過濾漏斗進(jìn)行過濾)
          用預(yù)熱過濾裝置(或已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾,或用常壓熱過濾漏斗進(jìn)行過濾)
          (寫出一種)
          (4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問題及其原因是
          產(chǎn)品純度降低,因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大,導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)
          產(chǎn)品純度降低,因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO42-濃度增大,導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)

          (5)已知:
          Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ?mol-1;Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H2=+473.63kJ?mol-1,寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
          Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          Na2O2是常見的氧化劑.某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物.

          [實(shí)驗(yàn)步驟]
          I.按如圖所示裝置(部分儀器未畫出)組裝儀器,并檢查裝置氣密性.
          Ⅱ.將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合,裝入試管,在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑,可用于檢驗(yàn)是否有CO生成).
          Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部.
          [實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
          試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁.請(qǐng)回答:
          (1)在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖,使儀器裝置圖完整

          (2)裝置B的作用是
          防止倒吸
          防止倒吸

          (3)通過探究發(fā)現(xiàn),裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
            △  
          .
           
          Na2CO3+X,X的電子式是

          (4)CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀(Pd),同時(shí)生成另外兩種物質(zhì).已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí),生成53g Pd,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
          PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl

          (5)將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中.
          ①所得溶液的溶質(zhì)是
          NaOH、Na2CO3
          NaOH、Na2CO3
          (填化學(xué)式).
          ②溶液中下列關(guān)系正確的是
          bd
          bd
          (填字母序號(hào)).
          a、c(Na+)>c(C
          O
          2-
          3
          )>c(OH-)>c(HC
          O
          -
          3
          )

          b、c(Na+)>c(OH-)>c(C
          O
          2-
          3
          )>c(HC
          O
          -
          3
          )

          c、c(Na+)=2c(C
          O
          2-
          3
          )+c(HC
          O
          -
          3
          )+c(H2CO3)

          d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
          O
          2-
          3
          )+c(HC
          O
          -
          3
          )

          ③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          1mol/L
          1mol/L

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