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          【題目】決定元素種類的微粒是( )。
          A. 質(zhì)量數(shù) B. 中子數(shù)
          C. 核外電子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，不同質(zhì)子的原子為不同元素的原子。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是
          A. Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒
          B. 鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過程
          C. 純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬
          D. 油漆刷在鋼鐵護欄表層用來防止金屬銹蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是
          A.CH3COOHB.CO2C.NH4HCO3D.Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是
          A.SO2 B. FeSO4 C. 甲烷 D. 乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同， 下列判斷錯誤的是
          A. 原子半徑X＜Y B. a＋n=b-m
          C. Y最高價氧化物的化學式為YOm D. X的氫化物的化學式為HnX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是
          A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：
          下表列出了相關該實驗條件下金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          3.8
          7.5
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          9.7
          （1）“酸浸”時硫酸要適當過量，其目的除了提高鐵的浸出率外，還可以_______。“酸浸”步驟后需要測定溶液中Fe3+的含量，其原因是____________。
          （2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程為________。
          （3）濾渣的主要成分是FeS2和_______(填化學式)。
          （4）過濾后的濾液中含有Fe3+，產(chǎn)生Fe3+的原因是________(用離子方程式表示）。
          （5）請設計用“過濾”后的溶液制備Fe2O3的實驗方案：___________（實驗中必須使用的試劑有：5% 的H2O2溶液，0.5mol/LNaOH溶液）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應,放出114.6 kJ熱量,該反應的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學方程式為_______________。
          (2)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應的熱化學方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列區(qū)分物質(zhì)的方法錯誤的是（ ）
          A. 用燃著的木條區(qū)分氮氣和二氧化碳
          B. 用氯化鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸
          C. 用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體
          D. 用點燃聞氣味的方法區(qū)分羊毛纖維和合成纖維
          

			
          

			
          
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