【題目】下列敘述正確的是
A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成
C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅
D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，Fe3+ 經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中
【答案】A
【解析】
試題圖一為電解池,電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿性溶液，石墨電極與電源負(fù)極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-，銅電極與電源正極相連為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu – 2e- + 2OH- = Cu2O + H2O ，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。由此可知A選項(xiàng)正確。根據(jù)電解總反應(yīng)可知，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，才有0.1molCu2O生成， B選項(xiàng)不正確。圖二裝置為原電池，根據(jù)圖中給出的電子流向，可以判斷X極是電池的負(fù)極，Y極是電池的正極；根據(jù)裝置中發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+，可知X極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Cu-2e- = Cu2+，所以X極的材料應(yīng)該是銅。依據(jù)原電池的形成條件，Y極材料應(yīng)該是活動(dòng)性比銅弱的金屬或石墨等材料，故C選項(xiàng)不正確。鹽橋的作用①鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，從而溝通內(nèi)電路，形成閉合回路，保障了電子通過外電路從電池負(fù)極到正極的不斷轉(zhuǎn)移，使原電池不斷產(chǎn)生電流；②平衡電荷，鹽橋可使由它連接的兩個(gè)半電池中的溶液保持電中性，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。所以，Fe3+ 是不能經(jīng)過鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中，故D選項(xiàng)不正確。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波，是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強(qiáng)的還原性，可應(yīng)用于照相等工業(yè)中�；卮鹣铝袉栴}：
(1)酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。
(2)亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗(yàn)步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若____________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取5g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25.00 mL 0.0100 mol· L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。請寫出K2Cr2O7溶液加入過量酸化的KI溶液反應(yīng)的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2(g) + 1/2 O2(g) 
H2O(l) △H=－300KJ·mol－1
C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1
實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱5000KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（ ）
A. 7:10B. 3:1C. 10:7D. 1:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（ ）
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.Na2CO3和鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ，溶液的密度為 d g/cm 3，溶液的體積為V mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是( )
A. ω ＝
×100%
B. c =
mol/L
C. 所得溶液中含有HCl分子
D. 向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 0.5ω
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下：
請回答下列問題：
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過程中所得溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液b.NaOH溶液c.K3[Fe(CN)6]溶液d.苯酚溶液 e.酸性KMnO4溶液
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.5×10-36，Kw=1.1×10-13}
(II)以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。
(2)寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2
2NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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