【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則( )
A．被氧化的砒霜為1.98 mg
B．分解產生的氫氣為 0.672 mL
C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg
D．生成砷化氫時，轉移的電子總數為6×10－5NA
【答案】C
【解析】
試題分析：A．反應中As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價，砒霜發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．生成As的物質的量=
=2×10-5mol，根據原子守恒可知分解的AsH3為2×10-5mol，由H原子守恒可知生成氫氣為
=3×10-5mol，故標況下，分解產生氫氣體積為3×10-5mol×22.4L/mol=6.72×10-4L=0.672 mL，但氫氣所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，故其體積不一定是0.672 mL，故B錯誤；C．根據電子轉移守恒，可知參加反應Zn的物質的量=2×10-5mol×[3-(-3)]÷2=6×10-5mol，故參加反應Zn的質量=6×10-5mol×65g/mol=3.9×10-3g=3.9mg，故C正確；D．整個過程中，As元素化合價由As2O3中+3價降低為AsH3中-3價，AsH3中-3價升高為As中0價，故整個過程轉移電子總數為2×10-5mol×(6+3)×NAmol-1=1.8×10-4NA，故D錯誤；故選C。
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉化關系（無機物略去）：
（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結構簡式為 。
（2）J中所含的含氧官能團的名稱為__________________。
（3）E與H反應的化學方程式是_______________，反應類型是_____________。
（4）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式：_________________________。
① 與FeCl3溶液作用顯紫色
② ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀
③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，產生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節(jié)pH范圍 ，檢驗Fe3＋已經除盡的操作是 ；
②將濁液加熱到80℃， 。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。
（4）當離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，
≈4.0]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
鋁 | X | 硫 | Z |
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。
（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________；
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1。Q的化學式為_____________________。
（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。
（6）將SO2通入稀硝酸中，反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知：
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是( )
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量
C．斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。
Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。
（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：
① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑
② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑
（2）固體A中主要含有 （填寫化學式）。
（3）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數據
物質 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 （g/100g水） | 0℃ | 28 | 35．7 | 4．7 | 163 |
40℃ | 40．1 | 36．4 | 26．3 | 215 | |
80℃ | 51．3 | 38 | 73 | 376 | |
獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。
（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為 （用含m、n的代數式表示）。
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