Question

單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體．已知：①S（s，單斜）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（s，正交）+O₂（g）═SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1  下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H₃=+0.33kJ?mol ^-1
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．①式表示斷裂lmol O₂中共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO₂中共價(jià)鍵所放出的能量多297.16KJ

Answer 1

【答案】分析：A、利用蓋斯定律兩式合并得到熱化學(xué)方程式分析判斷；
B、依據(jù)得到的熱化學(xué)方程式判斷，能量越高越活潑；
C、根據(jù)得到的正交硫和單斜硫轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷；
D、焓變用化學(xué)鍵斷裂和形成分析時(shí)等于斷裂化學(xué)鍵吸收能量減去形成化學(xué)鍵放出的能量．
解答：解：已知：①S（s，單斜）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1 ；②S（s，正交）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂=-296.83kJ?mol ^-1；
①-②得到熱化學(xué)方程式：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，
A、根據(jù)蓋斯定律得到熱化學(xué)方程式為：S（s，單斜）=S（s，正交）△H₃=-0.33kJ?mol ^-1，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故B正確；
C、相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故C錯(cuò)誤；
D、①式表示斷裂lmolO₂中共價(jià)鍵和斷裂S（s，單斜）所吸收的總能量比形成1mol SO₂中共價(jià)鍵所放出的能量少297.16KJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)能量和穩(wěn)定性的關(guān)系，較簡(jiǎn)單．